【題目】下列敘述不正確的是

3He和4He是同位素 ②金屬性:K>Ca>Mg>Be

③四氯化碳的電子式: ④離子鍵就是陰、陽離子的靜電引力

⑤通常活潑金屬與活潑非金屬元素形成離子化合物

⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了離子鍵和共價鍵

⑦用電子式表示溴化氫的形成過程為:

A. ①④⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥⑦ D. 全部都不正確

【答案】C

【解析】①具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的核素互稱同位素,3He和4He是同位素,故正確;②同一周期元素,元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,同一主族元素,元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強,所以金屬性:K>Ca>Mg>Be,故正確;③四氯化碳的電子式為:,故錯誤;④離子鍵為陰陽離子之間的相互作用力,包括靜電引力、靜電斥力,故錯誤;⑤通;顫娊饘倥c活潑非金屬元素形成離子化合物,故正確;⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了離子鍵,電離方程式為:NaHSO4═Na++HSO4-,故正確;⑦用電子式表示溴化氫的形成過程為:,故錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進行分離的是(  )

A. 食鹽和水 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和煤油 D. 水和四氯化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti涉及的步驟為:TiO2→TiCl4

已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3=+141 kJ·mol-1

則TiO2(s) +2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H是

A. -80 kJ·mol-1 B. -160 kJ·mol-1 C. +160 kJ·mol-1 D. +80kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1,下列敘述正確的是

A. 平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量增大

B. 平衡后降低壓強,混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

C. 4molNH3和5molO2反應,達到平衡時放出熱量為905.9kJ

D. 平衡時,將水蒸氣移除部分,此時逆反應速率降低,正反應速率不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(一定溫度下,在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)
下列說法正確的是(

容器
編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

207

0.20

0.090

0.090


A.該反應的正方應為吸熱反應
B.達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,則反應將向正反應方向進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知:

①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-a KJ·mol-1 (a>0)

②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-b KJ·mol-1 (b>0)

若用標準狀況下3.36LNO2氧化CO至CO2(NO2完全反應)的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol,放出的熱量為_________ kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

(2)己知下列反應的反應熱:

①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-870.3kJ/mo1

②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mo1

③2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1) ΔH=-488.3kJ/mo1

請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式______________________________________。

(3)在101kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s) 的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol 和393.5kJ/mol,則CH4(g)分解為H2(g)、C(s)的熱化學方程式_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學學科中的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”). 設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1 , 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2 . 則 m1 m2 ( 選填“<”、“=”、“>”).
(2)如圖2所示,在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).升高溫度,K值(填“增大”、“減小”或“不變”).在500℃,從反應開始到達到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=
(3)某溫度下Ksp=2×10 ﹣11 , 若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+)=0.002molL﹣1 , 如果生成Mg(OH)2沉淀,應調(diào)整溶液pH,使之大于;該溫度下,在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液,該溫度下電離常數(shù)Kb(NH3H2O)=2×10﹣5 , 試計算(填“有”或“無”) Mg(OH)2沉淀生成?
(4)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色.在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致;乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32水解所致.請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知 I、 Fe2SO2、 Cl和 H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性強弱順序為

Cl<Fe2<H2O2<I<SO2,則下列反應不能發(fā)生的是( )

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是(
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