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【題目】下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是(
A.Na2O2
B.H2O
C.MgCl2
D.N2

【答案】A
【解析】解:A.過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O﹣O原子之間存在共價鍵,故A正確;B.水分子中H﹣O原子之間只存在共價鍵,為共價化合物,故B錯誤;
C.氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵,為離子化合物,故C錯誤;
D.氮氣分子中N﹣N原子之間只存在共價鍵,為單質,故D錯誤;
故選A.
活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,含有離子鍵的化合物是離子化合物,據(jù)此分析解答.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

3He和4He是同位素 ②金屬性:K>Ca>Mg>Be

③四氯化碳的電子式: ④離子鍵就是陰、陽離子的靜電引力

⑤通;顫娊饘倥c活潑非金屬元素形成離子化合物

⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了離子鍵和共價鍵

⑦用電子式表示溴化氫的形成過程為:

A. ①④⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥⑦ D. 全部都不正確

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ , 可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后,再加入適量的鹽酸,這種試劑是(
A.NH3H2O
B.NaOH
C.Na2CO3
D.MgCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各元素的原子或離子,各電子層都達到穩(wěn)定結構的是(

A.He、NeAr、CaB.Be、B、CSi

C.F、Cl、SOD.Na+、F-、Cl-、Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列污水處理的方法中,表示其原理的離子方程式不正確的是( )
A.混凝法,用明礬做混凝劑:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
B.中和法,用過量CO2中和堿性廢水:CO2+2OH-=CO32-
C.沉淀法,用Na2S處理含Hg2+廢水:Hg2++S2-=HgS↓
D.氧化還原法,用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+:Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為 Fe2O3(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K= , △H0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應經過10min后達到平衡.求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)=、CO的平衡轉化率=
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率,可采取的措施是
A.減少Fe的量
B.增加Fe203的量
C.移出部分CO2
D.提高反應溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中需要0.2molL1CuSO4溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬晶體(CuSO45H2O相對分子質量為250)的質量分別是( 。

A. 1000mL 50.0g B. 950mL 47.5g

C. 950mL 30.4g D. 1000mL 32.0g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定條件下能大量共存的是

A. 氫氧化鐵膠體中: H+、Cu2+、Cl、NO3

B. pH=1的溶液中:Na+、CH3COOCl、Cu2+

C. 使紫色石蕊試液變藍的溶液中K+Cl-、NO3、HCO3

D. 澄清透明溶液中:Cu2+、K+、NO3、SO42

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應,某小組同學進行了如下實驗。
(1)配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液,測其pH約為0.7,即c(H+) = 0.2 mol·L1。
①用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因:。
②下列實驗方案中,能使FeCl3溶液pH升高的是(填字母序號)。
a.加水稀釋 b. 加入FeCl3固體
c.滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體
(2)小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現(xiàn)象如下:

操作

現(xiàn)象

向反應瓶中加入6.5 g鋅粉,然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液,攪拌

溶液溫度迅速上升,稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀,同時出現(xiàn)少量氣泡;反應一段時間后靜置,上層溶液為淺綠色,反應瓶底部有黑色固體

收集檢驗反應過程中產生的氣體

集氣管口靠近火焰,有爆鳴聲

已知:Zn的性質與Al相似,能發(fā)生反應:Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2
① 結合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因:。
② 用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因:。
③ 分離出黑色固體,經下列實驗證實了其中含有的主要物質。
i. 黑色固體可以被磁鐵吸引;
ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液,產生氣泡;
iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后,加入稀鹽酸,產生大量氣泡;
iv. 向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液,無變化。
a. 黑色固體中一定含有的物質是。
b. 小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4 , 理由是。
(3)為進一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱,繼續(xù)實驗并觀察到反應開始時現(xiàn)象如下:

操作

現(xiàn)象

將5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合

溶液溫度迅速上升,開始時幾乎沒有氣泡

與0.65 g鋅粉混合

溶液中立即產生大量氣泡

小組同學得出結論:在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中,F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強。

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