Question

下列表述與示意圖不一致的是（　�。�

• A、圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定20mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液．溶液的pH隨鹽酸體積變化的曲線
• B、圖②表示反應(yīng)2S0₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線
• C、圖③表示CO₂氣體通入澄清石灰水中．溶液導(dǎo)電能力隨CO₂氣體通入的變化曲線
• D、圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂=CH₂（g）+H₂（g）?CH₃CH₃（g）△H＜0．使用和未使用催化劑時(shí)．反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

專題：圖示題

分析：A、滴定開(kāi)始前溶液的pH=13，氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，溶液的pH=7，之后鹽酸過(guò)量，溶液的pH逐漸減小；
B、應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨溫度升高平衡逆向進(jìn)行，逆向反應(yīng)平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)平衡常數(shù)減��；
C、根據(jù)反應(yīng)方程式判斷溶液中溶質(zhì)濃度的變化，濃度的大小決定導(dǎo)電能力的大��；
D、圖象中使用催化劑降低反應(yīng)活化能，但是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量大于生成物總能量．

解答： 解：A、用0.1mol?L^-1鹽酸滴定20mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，加入鹽酸之前，溶液的pH=13，當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)，溶液的pH=7，此時(shí)pH曲線出現(xiàn)突變，之后鹽酸過(guò)量，溶液的pH逐漸減小，該曲線與實(shí)際反應(yīng)相符，故A正確；
B、反應(yīng)2S0₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0是放熱反應(yīng)，隨溫度升高平衡逆向進(jìn)行，逆向反應(yīng)平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，圖象與實(shí)際符合，故B正確；
C、CO₂氣體通入澄清石灰水中，隨著不斷通入CO₂發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O①、CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂②；當(dāng)CO₂不足量或恰好反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是①，碳酸鈣是沉淀，水是弱電解質(zhì)，致溶液中離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱；當(dāng)繼續(xù)通入二氧化碳時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是②，生成的碳酸氫鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)；當(dāng)氫氧化鈣完全轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈣，離子濃度達(dá)到最大，溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，繼續(xù)通入二氧化碳對(duì)導(dǎo)電能力無(wú)影響，故C正確；
D、圖象中使用催化劑降低反應(yīng)活化能，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高，圖象中表示的是吸熱反應(yīng)，且a為使用催化劑，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷、化學(xué)平衡的影響因素、酸堿中和滴定曲線的判斷等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握?qǐng)D象分析方法及平衡移動(dòng)原理，明確溶液導(dǎo)電性與溶液中離子濃度之間關(guān)系．