Question

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

• A、將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂O═SO₃_2-+2HClO
• B、用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣：MnO₂+2H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑
• C、向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂：AlO₂_-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃_-
• D、溴化亞鐵溶液中滴入過量的新制氯水：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子；
B．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
C．二氧化碳過量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子；
D．氯水過量，亞鐵離子和溴離子都被氯氣氧化，漏掉了溴離子與氯氣的反應(yīng)．

解答： 解：A．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成硫酸和氯化鈉，正確的離子方程式為：ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣，離子方程式中電荷和質(zhì)量都不守恒，正確的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C正確；
D．溴化亞鐵溶液中滴入過量的新制氯水，溴離子也被氧化，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯水過量的情況．