【題目】有、、、四種元素，元素是地殼中含量最多的金屬元素；元素的原子其層(有電子)電子數(shù)比層少1；元素的原子得到2個電子和元素的原子失去1個電子所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)上述四種元素中元素的名稱是______。

(2)畫出元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：____________。

(3)寫出下列化學(xué)方程式。

①單質(zhì)在單質(zhì)中燃燒：__________________；

②的氫氧化物和的氫氧化物在溶液中反應(yīng)：________________________。

【答案】氧

【解析】

A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素，故A為Al元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子，故M層電子數(shù)為8-1=7，故B為Cl元素；C元素的原子得到2個電子，D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C原子核外電子數(shù)為10-2=8，為O元素，D元素原子核外電子數(shù)為10+1=11，故D為Na元素，據(jù)此分析解答。

（1）由上述分析可知，C為氧元素；

（2）B為氯元素，原子序數(shù)為17，核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外電子數(shù)為17，有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖；

（3）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，化學(xué)方程式為：；A的氫氧化物為氫氧化鋁，D的氫氧化物為氫氧化鈉，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物C常用于食品行業(yè)。已知9.0 g C在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4 g和13.2 g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。

(1)C分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質(zhì)量是________，則C的分子式是_____。

(2)C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，C一定含有的官能團(tuán)名稱是________。

(3)C分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1∶1∶1∶3，則C的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

(4)0.1 mol C與足量Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為 ( )

A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.2∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中肯定錯誤的是(　　)

A. 某原子K層上只有一個電子

B. 某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍

C. 某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

D. 某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化亞氮(N2O)是一種強溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環(huán)境保護(hù)有重要意義。

（1）污水生物脫氮過程中，在異養(yǎng)微生物催化下，硝酸銨可分解為N2O和另一種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=-163kJ/mol，1molN2(g)，1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收945kJ，498kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為___kJ。

（3）在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c（N2O）/molL-1

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.010

①在0～20min時段，反應(yīng)速率v（N2O）為___molL-1min1。

②若N2O起始濃度c0為0.150 molL-1，則反應(yīng)至30min時N2O的轉(zhuǎn)化率α=___。比較不同起始濃度時N2O的分解速率：v（c0=0.150molL-1）___v（c0=0.001molL-1）（填“＞”、“=”或“＜”）。

③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間），則T1____T2（填“＞”、“=”或“＜”）。當(dāng)溫度為T1、起始壓強為p0，反應(yīng)至t1min時，體系壓強p=___（用p0表示）。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步 I2(g) 2I(g) （快反應(yīng)）

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反應(yīng)）

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反應(yīng)）

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=kc（N2O）[c（I2）]0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是___（填標(biāo)號）。

A.N2O分解反應(yīng)中，k(含碘)＞k(無碘)

B.第一步對總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步大

D.I2濃度與N2O分解速率無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無色孔雀石綠（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥）。因為具有潛在致癌性，已被禁止用作魚藥，下列關(guān)于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是（ ）

A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B.無色孔雀石綠與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的核磁共振氫譜中有7個峰

C.無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)

D.在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖所示：

試分析NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質(zhì)是什么？其物質(zhì)的量之比是多少？__________產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）是多少？____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校實驗小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置探究氨與氧化銅的反應(yīng)（圖中夾持、固定裝置均略去）。

（1）按圖設(shè)計組裝好儀器，先__________________，再裝入藥品。

（2）A中分液漏斗內(nèi)應(yīng)裝_________________ ，B中固體試劑為__________________。

（3）打開分液漏斗活塞，加入試劑，點燃C處的酒精燈，一段時間后，觀察到C中氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體，F中集氣瓶內(nèi)收集到一種無色氣態(tài)單質(zhì)。寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（4）E中濃硫酸的作用是__________________。

（5）用平衡移動原理解釋A中產(chǎn)生氣體的原因__________________________ 。（用相關(guān)的離子方程式和必要的文字描述）

（6）已知Cu2O也是紅色的。下表為實驗前后C裝置的質(zhì)量，通過計算可知反應(yīng)后的產(chǎn)物中______ (填“有”、“無”或“無法確定”)Cu2O。

空玻璃管

實驗前(樣品+玻璃管)

實驗后(樣品+玻璃管)

59.60 g

65.60g

64.64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)苯制備溴苯___________________。

(2)制備TNT_____________________。

(3)2溴丙烷消去反應(yīng)______________。

(4)實驗室制乙烯__________________。

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