8．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S�、谠影霃剑篘a＞Mg＞O　③沸點：H2Se＞H2S＞H2O④結(jié)合H+能力：OH-＞CH3COO-＞I-．
A．①③B．②③C．①④D．②④

分析 元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)的最高價氧化物的水合物的酸性越強，對應(yīng)的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，同周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，一般來說，不同晶體的熔點：原子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，以此解答．

解答 解：①非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故①錯誤；
②Na、Mg位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Mg，O位于第二周期，原子半徑在三者之間最小，故②正確；
③從兩個角度考慮，水中存在氫鍵，沸點最高，H2Se和H2S結(jié)構(gòu)相似，分子間只存在范德華力，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故正確順序為H2O＞H2Se＞H2S，故③錯誤；
④已知酸性H2O＜H2CO3＜CH3COOH，酸性越強，對應(yīng)的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，故④正確．
故選D．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a（ a=6 ）”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5          B．3.0～3.5
C．4.0～4.5          D．5.0～5.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
①任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱 
②化合物MgO、SiO2、Al2O3中化學(xué)鍵的類型相同 
③有些化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，有些化學(xué)鍵斷裂時放出能量
④PH3分子穩(wěn)定性和沸點均低于NH3分子 
⑤O3和NO2都是共價化合物 
⑥有熱量變化的過程一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成 
⑦單質(zhì)中不可能有離子鍵 
⑧有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化．
A．①④⑦B．②③C．③⑤D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．草酸亞鐵晶體的化學(xué)式為FeC2O4•2H2O，它是一種淡黃色結(jié)晶粉末，有輕微刺激性，加熱時可發(fā)生如下分解反應(yīng)：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑+CO↑+2H2O
（1）請你用圖中提供的儀器（可以重復(fù)選用，但每種儀器至少選用一次），選擇必要的試劑[供選擇的試劑：NaOH溶液、澄清石灰水、飽和碳酸鈉溶液、CuO、無水硫酸銅、酸性高錳酸鉀溶液]，設(shè)計一個實驗，檢驗FeC2O4•2H2O加熱時分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物（包括水蒸氣）（部分加熱裝置和夾持儀器在圖中略去）．在答題卡上填寫表格（可以不用填滿，也可以補充）．
儀器符號儀器中所加物質(zhì)作用
A草酸亞鐵晶體加熱草酸亞鐵晶體得到氣體產(chǎn)物
DNaOH溶液
（2）按照題目提供的裝置和要求設(shè)計的實驗明顯存在的一個不足是未對尾氣進行處理，可造成環(huán)境污染．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，在A裝置試管中有黑色固體粉末（混合物）產(chǎn)生，倒出時存在燃燒現(xiàn)象，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的可能原因是FeC2O4•2H2O分解產(chǎn)生的CO將部分FeO還原為粉末狀的單質(zhì)鐵，鐵粉被空氣中的氧氣氧化而燃燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知：①一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為：
②
如圖是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)，以烴A與苯為原料合成某個復(fù)雜分子L（相對質(zhì) 量不超過200）的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G．

（1）寫出反應(yīng)的反應(yīng)類型：④消去反應(yīng)⑥還原反應(yīng)
（2）根據(jù)要求完成下列兩個空格：用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名：3-甲基-1-丁烯； 寫出物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→D：；F→G：．
（4）H有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有6種．
i．能發(fā)生水解反應(yīng)    ii．分子中只含有兩個甲基    iii．不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．常見的純凈物A、B、C、X，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
A$→_{反應(yīng)①}^{+X一定條件}$B$→_{反應(yīng)②}^{+X一定條件}$C
試回答：
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是de．a(chǎn)．S　　　b．N2　　　c．Na　　　d．Mg　　　e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式為FeCl3；C溶液在儲存時應(yīng)加入少量X，理由是加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe═3Fe2+，防止Fe2+被氧化（用必要的文字和離子方程式表示）．
（3）若A、B、C為含金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)溶液，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為Al（OH）3，X的化學(xué)式可能為HCl或NaOH（寫出不同類物質(zhì)），反應(yīng)①的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓或Al3++3OH-=Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下表為元素周期表的一部分．X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
T
A．X氫化物的沸點一定比Y氫化物的沸點高
B．Z的最高價氧化物的水化物酸性一定比W的強
C．XZ2、XW4與Na2O的化學(xué)鍵類型相同
D．根據(jù)元素周期律，可以推測存在T3Y4、TZ2和TW4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．能電離出H+的化合物叫作酸
B．能電離出OH-的化合物不一定是堿
C．電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫作鹽
D．酸、堿、鹽溶液具有導(dǎo)電性，但溶液呈電中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），經(jīng)反應(yīng)5min后，測得C的濃度為0.3mol•L-1．則下列說法中正確的是（　　）
A．5 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02 mol•L-1•min-1
B．5 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.06 mol•L-1•min-1
C．經(jīng)5 min后，向容器內(nèi)再加入C，正反應(yīng)速率變小
D．平衡狀態(tài)時，生成1 mol D時同時生成1 mol A

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同步練習(xí)冊答案