16．容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發(fā)生如下反應：
A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），經(jīng)反應5min后，測得C的濃度為0.3mol•L-1．則下列說法中正確的是（　�。�
A．5 min內(nèi)D的平均反應速率為0.02 mol•L-1•min-1
B．5 min內(nèi)A的平均反應速率為0.06 mol•L-1•min-1
C．經(jīng)5 min后，向容器內(nèi)再加入C，正反應速率變小
D．平衡狀態(tài)時，生成1 mol D時同時生成1 mol A

分析 反應5min后，測得C的濃度為0.3mol/L，v（C）=$\frac{0.3mol/L}{5min}$=0.06mol/（L•min），結合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比分析A、B；
C．向容器內(nèi)再加入C，平衡逆向移動；
D．化學反應中各物質(zhì)的速率之比等于系數(shù)之比．

解答 解：A．反應5min后，測得C的濃度為0.3mol/L，v（C）=$\frac{0.3mol/L}{5min}$=0.06mol/（L•min），D的平均反應速率為0.06mol•（L•min）-1，故A錯誤；
B．A為純固體，不能表示反應速率，故B錯誤；
C．經(jīng)5min后，向容器內(nèi)再加入C，瞬間逆反應速率增大，正反應速率不變，則平衡逆向移動，正反應速率變大，故C錯誤；
D．化學反應中各物質(zhì)的速率之比等于系數(shù)之比，則平衡狀態(tài)時，生成1molD時同時生成1molA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查化學反應速率及平衡移動等，把握反應速率的計算及速率與化學計量數(shù)的關系即可解答，注意選項D中達平衡時物質(zhì)的量不變，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S　②原子半徑：Na＞Mg＞O�、鄯悬c：H2Se＞H2S＞H2O④結合H+能力：OH-＞CH3COO-＞I-．
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．從鐵、鋁合金出發(fā)的反應如圖所示：
（1）試確定A、C、G、H的化學式：AHCl，CH2，GNaAlO2，HFe（OH）3．
（2）寫出下列轉化的化學方程式：
B→D2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D→B2FeCl3+Fe=3FeCl2
F→GAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某學生為了測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設計了如下實驗：

回答下列問題：
（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗．
（2）實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（3）C中的現(xiàn)象是紅色鮮花褪色，E裝置的作用是吸收未反應的二氧化硫和氯氣．
（4）按圖2所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應．然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g，則原樣品中Na2SO3的純度為50.8%（精確到0.1%）．
（5）在過濾沉淀時若過濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復操作，若該學生沒有重復過濾，則測定的結果將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（6）要使測定結果準確，第一，裝置氣密性必須良好；第二，應先點燃D處酒精燈（填裝置字母）；第三，待到B中水溶液呈淺綠色時，再打開分液漏斗活塞，并點燃A處的酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）通入硫化氫的作用是：
①除去溶液中的Sn2+離子
②除去溶液中的Fe3+，其反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+沉淀完全，防止Fe2+生成沉淀．
（2）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取一定質(zhì)量綠礬產(chǎn)品，配制成250.00mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
①用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
③若用上述方法測定的樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的雜質(zhì)或樣品部分被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物．完成下列填空：
（1）在氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br-等雜質(zhì)離子，可按如下步驟進行精制，完成各步內(nèi)容．
①溶解；②加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；⑤通入足量的Cl2（除Br-）；⑥蒸干灼燒．步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH3•H2O、BaCl2、K2CO3．證明Fe3+已沉淀完全的操作是取樣，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
（2）人們嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備K2CO3．他向飽和KCl溶液中依次通入足量的NH3和CO2兩種氣體，充分反應后有白色晶體析出．將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結果無任何固體殘留，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．寫出生成白色晶體的化學方程式：NH3+CO2+H2O→NH4HCO3↓（．分析該方法得不到K2CO3的原因可能是KHCO3溶解度較大（大于NH4HCO3），無法從溶液中析出．
（3）科學家最近開發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法．其反應可分為5步（若干步已合并，條件均省略）．請寫出第⑤步反應的化學方程式．
第①、②步（合并）：2KCl+4HNO3→2KNO3+Cl2+2NO2+2H2O
第③、④步（合并）：4KNO3+2H2O→4KOH+4NO2+O2
第⑤步：4NO2+O2+2H2O→4HNO3
總反應：4KCl+O2+2H2O→4KOH+2Cl2與電解法相比，該方法的優(yōu)勢可能是能耗低（節(jié)能）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等．可以電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取速率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等（任寫一點）．
（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式：S2-+Cu2+=CuS↓．
（3）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
（4）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是上層清液呈無色．
（5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為（實驗中可選用的試劑：6mol•L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙）：
①過濾，并用蒸餾水洗凈沉淀；
②向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO4•6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．钚的同位素中壽命最長的是${\;}_{94}^{244}$Pu．${\;}_{94}^{244}$Pu中電子數(shù)為94，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是56．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為3：2，原子個數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為1：1，原子個數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．
（3）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol．

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