【題目】反應(yīng)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示：

（1）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉　　　B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為________(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上的現(xiàn)象為_______________，銅極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________，

（4）外電路中電流由________極(填“銅”或“鐵”下同)向______極移動(dòng)。

【答案】 放熱 AC 正 產(chǎn)生無(wú)色氣泡 2H＋＋2e－===H2↑ 銅 鐵

【解析】（1）從圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）A．改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，增大反應(yīng)物接觸的機(jī)會(huì)，反應(yīng)速率增大，故A正確；B．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C正確，故選AC；（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e－=Fe2＋；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑，銅電極上有氫氣生成，所以看到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生。（4）電子由負(fù)極流向正極；電流由正極流向負(fù)極，故外電路中電流由由銅流向鐵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，R為過(guò)渡元素。Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，Z元素基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布式為nsn1npn1 ，X與W為同主族元素�；鶓B(tài)的R原子M能層全充滿，核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)R原子的核外價(jià)層電子排布式為____。

（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____（填“元素符號(hào)”）。

（3）元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)____（高于，低于）元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是____，元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為____，元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為____。

（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為____（填字母序號(hào)）。

（5）分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，X的最高價(jià)氧化物分子中的大π鍵應(yīng)表示為____，其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____。

R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表R原子），若該晶胞的邊長(zhǎng)是a cm ，則該晶體的密度為____ g·cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】22688Ra可用于輻照治療癌癥，下列關(guān)于22688Ra說(shuō)法正確的是（ ）

A. 核電荷數(shù)為138B. 核外電子數(shù)為226

C. 中子數(shù)為50D. 與22888Ra互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________。

（2）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問(wèn)題：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值_______。（填“增大”“減小”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是

A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B. 電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)

C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)　ΔH＝a kJ·mol－1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如表和圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

溫度

起始物質(zhì)的量

熱量

變化

A

B

Ⅰ

600℃

1 mol

3 mol

96 kJ

Ⅱ

800℃

1.5 mol

0.5 mol

____

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，10 min內(nèi)平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1

B. 上述方程式中a＝160

C. 600℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45

D. 向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH= 99 kJ/mol。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中A點(diǎn)表示：__________________________。

C點(diǎn)表示：______________________________。

E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱______(填“有”或“無(wú)”)影響。

②25℃、101 kPa下測(cè)得，2mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)放出熱量________198 kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241．8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測(cè)得)

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。

②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2(g)＋O2(g)H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫正確的是

A. NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO32- + 2H＋＝H2O + CO2↑

B. 鐵片上滴加FeCl3溶液：Fe + Fe3+＝2Fe2+

C. AlCl3溶液中加入氨水：Al3+ + 3NH3H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+

D. 氯氣通入NaOH溶液中：Cl2 + OH－＝Cl－ + ClO－ + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是： （ ）

A. CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B. NH4+ + H2O=NH4OH + H+

C. CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D. NaCl + H2ONaOH + HCl

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