【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,R為過渡元素。Y的最高價氧化物的水化物是強酸,Z元素基態(tài)原子中有2個未成對電子,基態(tài)W原子的價層電子排布式為nsn1npn1 ,X與W為同主族元素;鶓B(tài)的R原子M能層全充滿,核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題:

(1)基態(tài)R原子的核外價層電子排布式為____。

(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為____(填“元素符號”)。

(3)元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點____(高于,低于)元素X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是____,元素Y的簡單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為____,元素X的簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為____。

(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為____(填字母序號)。

(5)分子中的大π鍵可用符號Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),X的最高價氧化物分子中的大π鍵應表示為____,其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____

R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表R原子),若該晶胞的邊長是a cm ,則該晶體的密度為____ g·cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

【答案】 3d104s1 N>O>C 高于 NH3分子間形成氫鍵 sp3 正四面體 B Π34 1:1

【解析】試題分析:基態(tài)W原子的價層電子排布式為nsn1npn1,則n=3,基態(tài)W原子的價層電子排布式為3s23p2,W是Si元素;X與W為同主族元素,X是C元素;X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增Z元素基態(tài)原子中有2個未成對電子,Z是O元素,Y的最高價氧化物的水化物是強酸,Y是N元素;R為過渡元素,基態(tài)的R原子M能層全充滿,核外有且僅有1個未成對電子,R是Cu元素。

解析:(1)基態(tài)Cu原子的核外有29個電子,價層電子排布式為3d104s1。

(2)同周期元素的第一電離能從左到右增大,但N原子2p軌道半充滿,第一電離能大于O,所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C。

(3)NH3分子間有氫鍵,NH3的沸點高于CH4的沸點,元素NH3中N原子價電子對數(shù)是4,N原子的雜化類型為SP3,CH4分子的空間構(gòu)型為正四面體。

(4)水中H原子與NH3中N原子形成氫鍵,故選B。

(5)分子中的大π鍵可用符號Π 表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),CO2分子中的大π鍵應表示為Π34,二氧化碳的結(jié)構(gòu)是O=C=O,雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵,二氧化碳中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:1。

根據(jù)均攤原則,1個晶胞中Cu原子數(shù)是 、N原子數(shù)是 ,所以該晶胞的化學式是Cu3N,摩爾質(zhì)量是206g/mol,1個晶胞的質(zhì)量是206g ÷NA,該晶胞的邊長是acm ,則晶胞的體積是 該晶體的密度為 g·cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生物體的生命活動離不開水,下列關于水的敘述,錯誤的是( )

A. 在最基本生命系統(tǒng)中,H2O有自由水和結(jié)合水兩種存在形式

B. 由氨基酸形成多肽鏈時,生成物H2O中的氫來自氨基和羧基

C. 有氧呼吸時,生成物H2O中的氫來自線粒體中丙酮酸的分解

D. H2O在光下分解,產(chǎn)生的[H]將固定的CO2還原成(CH2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,2L密閉容器中裝入2 molN2和足量的氫氣反應,2 min末時,測得N21 mol,該反應的速率表示中,不正確的是(

A. υN2=0.25 mol·L-1·min-1 B. υH2=0.75 mol·L-1·min-1

C. υNH3=0.5 mol·L-1·min-1 D. υN2=0.5 mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能。下列物質(zhì)屬于合金的是

A. 青銅 B. 陶瓷 C. 石墨 D. 水銀

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】皮膚上若沾有少量的苯酚,正確的處理方法是(
A.用70℃熱水洗
B.用酒精洗
C.用稀NaOH溶液洗
D.不必沖洗

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。

A. 4.0 g H218O中所含電子數(shù)為2 NA

B. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NA

C. 將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中,形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA

D. 含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應,生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在密閉容器發(fā)生可逆反應:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O (g),下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是( )

A. 正逆反應速率相等且等于零

B. NH3O2、NOH2O濃度均相等

C. NH3、O2、NOH2O在容器中共存

D. NH3、O2、NOH2O濃度不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是(
A.酸性高錳酸鉀溶液、溴水
B.酸性高錳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液
C.酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液
D.酸性高錳酸鉀溶液、氯化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應FeH2SO4===FeSO4H2的能量變化趨勢如圖所示:

1該反應為________反應(吸熱放熱”)。

2若要使該反應的反應速率加快,下列措施可行的是________(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉   B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度

3若將上述反應設計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為________(”)極。銅片上的現(xiàn)象為_______________,銅極上發(fā)生的電極反應為_____________________

4)外電路中電流由________(下同)______極移動。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案