13.現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O (B)2FeCl3+Fe═3FeCl2
(1)上述兩個反應(yīng)能否設(shè)計成原電池?(A)不行(B)可以
(2)如果不能,說明其原因(A)不是氧化還原反應(yīng),沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移
(3)如果可以,請畫出實驗裝置圖,注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料,標(biāo)出電子流動方向,寫出有關(guān)電極反應(yīng)式.
正極是Cu(或C),正極反應(yīng)式:2Fe3++2e-=2Fe2+
負(fù)極是Fe,負(fù)極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+

分析 (1)原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng);
(2)原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng);
(3)該原電池反應(yīng)中,F(xiàn)e元素化合價由0價、+3價變?yōu)?2價,所以Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則Fe作負(fù)極,不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,電流與電子流向相反.

解答 解:(1)原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng),(A)中各元素化合價不變,不屬于氧化還原反應(yīng),所以不能設(shè)計成原電池,(B)中Fe元素化合價發(fā)生變化,所以可以設(shè)計成原電池,故答案為:(A)不行(B)可以;
(2)(A)不是氧化還原反應(yīng),沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移,所以不能設(shè)計成原電池,故答案為:(A)不是氧化還原反應(yīng),沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移;
(3)該原電池反應(yīng)中,F(xiàn)e元素化合價由0價、+3價變?yōu)?2價,所以Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則Fe作負(fù)極,不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,電流與電子流向相反,F(xiàn)e是負(fù)極、Cu是正極,電子從Fe沿導(dǎo)線流向Cu,電流從Cu沿導(dǎo)線流向Fe,實驗裝置圖如右圖所示:

正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2Fe3++2e-=2Fe2+;
負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,
故答案為:Cu(或C);2Fe3++2e-=2Fe2+;Fe;Fe-2e-=Fe2+

點評 本題考查原電池設(shè)計,側(cè)重考查學(xué)生知識運(yùn)用能力及實驗方案設(shè)計能力,明確原電池原理是解本題關(guān)鍵,會根據(jù)電池反應(yīng)式確定正負(fù)極及電解質(zhì)溶液,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是( 。
A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
C.等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l),前者放出的熱量多
D.在101 kPa時,1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì).我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù).如圖所示是海水綜合利用的一個方面:

根據(jù)上述流程圖,回答下列問題:
(1)海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法(填一種)(填一種).
(2)寫出①②兩步加入的試劑和有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
試劑石灰乳、Mg2++2OH-=Mg(OH)2
試劑氯水、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(3)寫出③④⑤的化學(xué)方程式:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑、2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y是同周期金屬性最強(qiáng)的元素,Z的單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族.下列敘述正確的是( 。
A.原子半徑大小順序:r(W)>r(Y)>r(X)
B.非金屬性強(qiáng)弱順序:X>W(wǎng)>Z
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W(wǎng)
D.化合物Y2X、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.A、B、C、D、E、F五種短周期元素原子序數(shù)依次增大;A原子半徑最;B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;D與A同主族,且與F同周期;F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍,A、B、D、F都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物.D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng).請回答下列問題:
(1)寫出B、C、E元素的名稱B氮、C氧、E鋁.
(2)寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為,該化合物中含有的化學(xué)鍵是共價鍵、離子鍵.
(3)可以驗證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是(填編號)②③;
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
(4)D、E兩種元素的最高價氧化物的水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.
(5)E的單質(zhì)可用于焊接鋼軌,其反應(yīng)原理(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)為:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(6)我國神舟六號火箭的燃料選擇的是B2A4,助燃劑為BC2,它們反應(yīng)生成的物質(zhì)為B2和A2C,下列說法正確的是AB.
A.產(chǎn)物對環(huán)境無污染     B.反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂也有化學(xué)鍵的生成
C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)     D.反應(yīng)物的總能量小于產(chǎn)物的總能量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.現(xiàn)有 ①鐵片 ②NaNO3 ③NH3•H2O ④FeCl3 ⑤酒精 ⑥H2SO3⑦SO2其中屬于弱電解質(zhì)的是③⑥,屬于非電解的是⑤⑦.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.不能由單質(zhì)直接化合而得到的物質(zhì)是( 。
A.CuSB.SO2C.FeCl3D.FeS

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.海洋約占地球表面的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力,目前的南海爭端威脅到我們國家的核心利益.通過海水資源的開發(fā)利用不能得到的是( 。
A.石油、天然氣B.鈾和重水C.淡水D.鈉、鉀、鎂、溴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.已知:
①CH3CH=CHCH2CH3$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4},OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH
②R-CH=CH2$→_{過氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏幔?br />
請回答下列問題:
(1)下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是c
a.C中核磁共振氫譜共有8種峰              b.A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)
c.1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)    d.B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
(2)B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng).
(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中,反應(yīng)步驟B→C的目的是保護(hù)酚羥基,使之不被氧化.
(4)化合物D有多種同分異構(gòu)體,其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物,且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng).請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:
(5)寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式:
(6)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用),并注明反應(yīng)條件.合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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