18．現(xiàn)有 ①鐵片 ②NaNO3 ③NH3•H2O ④FeCl3 ⑤酒精 ⑥H2SO3⑦SO2其中屬于弱電解質的是③⑥，屬于非電解的是⑤⑦．

分析 弱電解質是在水溶液中不能完全電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水等；
非電解質是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物，非電解質在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；
單質，混合物既不是電解質也不是非電解質，根據(jù)定義即可解答．

解答 解：①鐵片為單質，既不是電解質也不是非電解質；②NaNO3 在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質；④FeCl3在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質，
③NH3•H2O在水溶液中不能完全電離，NH3•H2O?NH4++OH-，NH3•H2O是弱堿，是弱電解質，⑥H2SO3在水溶液中不完全電離，是弱電解質，
⑤酒精為共價化合物，溶于水溶質只存在酒精分子不導電，屬于非電解質； ⑦SO2的水溶液雖能導電，但不能自身電離出離子，是二氧化硫和水反應生成的亞硫酸電離出的離子所致，所以二氧化硫屬于非電解質；
故答案為：③⑥；⑤⑦．

點評 本題考查弱電解質、非電解質的判別，題目難度不大，注意掌握強弱電解質、電解質與非電解質的概念，注意不要漏選．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．如圖1所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關問題：
（1）通入氧氣的電極為正極（填“正極”或“負極”），其電極反式：O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）鐵電極為陰極（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為0.2×6.02×1023；丙裝置中陰極析出銅的質量為12.8g．
（5）某同學利用甲醚燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe（OH）2的實驗裝置（如圖2所示）．
①若用于制漂白液，a為電池的負極（填“正極”或“負極”），電解質溶液最好用飽和食鹽水．
②若用于制Fe（OH）2，使用硫酸鈉溶液作電解質溶液，陽極選用鐵作電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖．結合鋁生產(chǎn)的流程圖回答下列問題：
（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是Al2O3（填化學式）．石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品石墨（或碳）（填物質名稱）作電解鋁的陰極和陽極材料．
（2）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al2O3的熔融溫度，減少熔融電解質的能耗．
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期進行更換，原因是氧化鋁溶解并和部分冰晶石發(fā)生反應生成Al2OF62-，寫出該反應的離子方程式Al2O3+4AlF63-═3Al2OF62-+6F-．若電解的總反應為2Al2O3+3C$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3CO2+4Al，則陽極的電極反應式為C+2Al2OF62-+12F--4e-═CO2+4AlF63-．
（4）冰晶石能在堿性溶液中分解，寫出冰晶石與足量NaOH溶液反應生成兩種鈉鹽的化學方程式Na3AlF6+4NaOH═6NaF+NaAlO2+2H2O．
（5）已知生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能為1.8×106J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率η=0.033%．（熱回收效率=回收能量/生產(chǎn)耗能×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．把3.86 g Cu-Zn合金粉末放入40 mL 2.0 mol/L的稀硫酸中，完全反應產(chǎn)生氣體448 mL（標準狀況）．試計算：（必須列出計算過程，計算結果保留1位小數(shù)）
（1）合金中銅的質量分數(shù)；
（2）再向上述溶液中滴加稀硝酸，要使金屬完全溶解，最少需要2.0 mol/L的硝酸多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）上述兩個反應能否設計成原電池？（A）不行（B）可以
（2）如果不能，說明其原因（A）不是氧化還原反應，沒有發(fā)生電子的轉移
（3）如果可以，請畫出實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向，寫出有關電極反應式．
正極是Cu（或C），正極反應式：2Fe3++2e-=2Fe2+
負極是Fe，負極反應式：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．日常生活用品中屬于強電解質的是（　�。�
A．食鹽B．食醋C．蔗糖D．水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．請根據(jù)電解質溶液的相關知識，回答下列問題：
①氫氧化鈉的電離方程式NaOH=Na++OH-，0.1mol/L氫氧化鈉溶液的pH=13．
②醋酸（CH3COOH）的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+，0.1mol/L醋酸溶液c（H+）＜0.1mol/L（填：＞、=或＜）．
③在0.1mol/L醋酸溶液中加少量鹽酸，電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動．
④在0.1mol/L醋酸溶液中加等體積等濃度的氫氧化鈉溶液，反應后溶液顯堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．H2、CO、CH4是常用的燃料，它們每1 mol 分別完全燃燒生成H2O（l）及CO2（g）時，放出的熱量依次為285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ，相同質量的下列四種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是（　�。�
A．H2B．COC．CH4D．煤氣（CO和H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．常溫時，向濃度為0.1mol/L體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而變化的滴定曲線如圖所示，b點表示兩種溶液恰好完全反應．
請回答下列問題：
（1）滴定過程中所用鹽酸的pH=1.0．
（2）氨水的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-，該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=10-5（填計算結果）

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