如右圖裝置，該裝置通電5min后，向甲池兩極分別滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)鐵電極附近溶液變紅。回答下列問題：

（1）A點(diǎn)是電源的________極，Ag極是乙裝置的________極；

（2）寫出甲池中Pt電極反應(yīng)式：________________________，寫出乙池中Cu電極反應(yīng)式：________________________；

（3）若在電解中Ag電極質(zhì)量減輕了5.4g，則在Fe電極生成________g氣體，Pt電極生成________L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），Cu電極增重________g，乙池中AgNO3溶液的濃度________。（填“增大”、“減少”或“不變”）

 

答案：
解析：

（1）負(fù)、 陽(yáng)  （2）2Cl--2e-=Cl2↑、2Ag++2e-=2Ag  （3）0.05、 0.56、 5.4、 不變

 


提示：

鐵電極附近變紅，說明有堿剩余，被還原，即鐵為陰極，A為負(fù)極。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廈門二模）純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />方案一：純堿樣品
加熱
測(cè)定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱（如右圖）．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：
加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解
加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解
．
方案二：純堿樣品溶液
氯化鈣溶液
測(cè)定沉淀質(zhì)量
（1）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如圖）．將反應(yīng)混和物過濾后的下一步操作是：
洗滌沉淀
洗滌沉淀
．
（2）沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
106m2
m1
%
106m2
m1
%
．
（3）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測(cè)得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際
不變
不變
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案三：純堿樣品
硫酸
測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量
（1）本實(shí)驗(yàn)采用vk圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是
濃硫酸
濃硫酸
．
（2）反應(yīng)前后都要通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是：
排盡裝置內(nèi)的空氣，將生成的二氧化碳從容器內(nèi)排出，被D裝置中堿石灰吸收
排盡裝置內(nèi)的空氣，將生成的二氧化碳從容器內(nèi)排出，被D裝置中堿石灰吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組進(jìn)行與NH3有關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)。

(1)從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH3的裝置簡(jiǎn)圖(添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管,固定裝置和尾氣處理裝置不用畫)，并標(biāo)明所用試劑。

(2)將NH3通入溴水中，有N2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(3)為驗(yàn)證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均關(guān)閉(固定裝置和尾氣處理裝置略）；HCl和NH3均不溶于石蠟油，也不與之反應(yīng)；裝置氣密性好。

①在A管中充滿與大氣壓強(qiáng)相等的干燥HCl氣體。操作是________________�？刂苹钊鸎4、K5，調(diào)節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH3。

②緩緩開啟K3，A管中的現(xiàn)象是___________________。要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?dāng)反應(yīng)完成并恢復(fù)到室溫時(shí)，B管中預(yù)期的現(xiàn)象是____________________；若觀察不到預(yù)期現(xiàn)象，主要原因是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。完成下列問題：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________。

(2)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：________________。

(3)濃硫酸的作用是：①___________________________；②___________________________。

(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

__________________________________________________。

(5)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

___________________________________________。

(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________。

(7)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是

______________________________________________________________________________。

(8)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào)) _________________。

①單位時(shí)間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1 mol水

②單位時(shí)間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1 mol乙酸

③單位時(shí)間里，消耗1 mol乙醇，同時(shí)消耗1 mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如右圖是中學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用到的儀器。

（1）該裝置除用于洗氣外，還有其它用途：醫(yī)院給病人輸氧時(shí)，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝盛有水的該裝置，用于_________，此時(shí)氧氣應(yīng)從_________口導(dǎo)入。

（2）若用該裝置收集H2，H2應(yīng)從_________端通入；若收集Cl2,Cl2應(yīng)從_________端通入；若瓶中充滿水，要收集O2，O2應(yīng)從_________端通入。

（3）該裝置既可以收集H2、Cl2、O2，還可適用于_________（必要時(shí)可盛適量液體，填序號(hào)）

a.制氣　　　　 b.貯氣　　　　 c.干燥

（4）實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的實(shí)驗(yàn)中，在將生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先將Cl2從該裝置___________________________________________

管口導(dǎo)入，此時(shí)該裝置所起的作用是防止_______________________。

（5）在乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)中，能將此裝置添加在制乙烯裝置和加成反應(yīng)裝置之間，此時(shí)該裝置的作用是_________。

（6）當(dāng)用該裝置收集NO時(shí)，應(yīng)采取的主要操作步驟是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年上海市浦東新區(qū)高考預(yù)測(cè) 題型：實(shí)驗(yàn)題

 黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

 

 

 

 


現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，終讀數(shù)如右圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）稱量樣品所用的儀器為_____，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是_______。

（2）裝置A的作用是________。

a．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)             b．除去空氣中的水蒸氣

c．有利于氣體混合                       d．有利于觀察空氣流速

（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是___________。

（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_________mL。

判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為________。

（5）若用右圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣

可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___。（填編號(hào)）

 

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測(cè)得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有__________________________________________________。

 

 

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