14.1g干冰(固態(tài)CO2)中含有氧原子a個(gè),則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(  )
A.22aB.44aC.$\frac{44a}{3}$D.14a

分析 結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、NA=$\frac{N}{n}$及分子構(gòu)成計(jì)算.

解答 解:1g干冰(固態(tài)CO2)中含有氧原子a個(gè),干冰的物質(zhì)的量為$\frac{1g}{44g/mol}$=$\frac{1}{44}$mol,O原子的物質(zhì)的量為$\frac{1}{22}$mol,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{a}{\frac{1}{22}}$=22a,
故選A.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意分子的構(gòu)成,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途.請回答下列問題:
(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有氧化還原反應(yīng)的是C(填編號).
A.煤的形成   B.衛(wèi)星上的太陽能電池工作  C.簡單機(jī)械織布  D.我國古代燒制陶器.
(2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì).四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系也可用如圖表達(dá).
試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑其中水是氧化劑
(3)氯化銨常用于焊接.如在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為:氯化銨常用于焊接.如:在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為:4CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O.
①配平上面的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式;
②該反應(yīng)中,被氧化的元素是氮元素(填元素名稱),氧化劑是CuO(填化學(xué)式);
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體,則有1.2mol電子轉(zhuǎn)移.
(4)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca3(PO42+6SiO2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$6CaSiO3+P4O10,10C+P4O10$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$P4+10CO.每生成1molP4時(shí),就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法不正確的是( 。
①CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最簡式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的庚烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
A.①⑤B.②③④C.③⑤D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.如圖涉及的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為短周期元素.已知:A是汽車尾氣成分之一,在空氣中很快變?yōu)榧t棕色;M、E為無色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,C為黑色氧化物,F(xiàn)為紅色金屬單質(zhì)(部分產(chǎn)物未列出).

請回答下列問題:
(1)E的電子式為;D分子的空間構(gòu)型為V型.
(2)A和B反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2.
(3)寫出F與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(4)已知:J、K是同種金屬的氯化物,K為白色沉淀,且其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,

①則K的化學(xué)式為:CuCl.
②寫出SO2還原J生成K的離子方程式:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
(5)NO能被溶液吸收生成配合物,該配合物中存在的化學(xué)鍵有CDF.
A.金屬鍵          B.非極性共價(jià)鍵        C.極性共價(jià)鍵
D.離子鍵      E.氫鍵          F.配位鍵.

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9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水溶解700體積氨氣,所得溶液密度為0.9g•cm-3,這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為( 。
A.18.4mol•L-1 34.7%B.20.4mol•L-1 38.5%
C.18.4mol•L-1 38.5%D.20.4mol•L-1 34.7%

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19.有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO32、CaCl2、K2CO3,現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成
②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸,白色沉淀消失并有氣泡產(chǎn)生
③取少量②的溶液滴入稀硫酸,有白色沉淀生成
④另取少量②的溶液,滴入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成
(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,判斷白色粉末的組成成分是:氯化鈣、碳酸鉀,可能含硝酸鋇(寫名稱)
(2)寫出步驟①和③有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl(可能發(fā)生K2CO3+Ba(NO32=BaCO3↓+2KNO3)、Ca(NO32+H2SO4=2HNO3+CaSO4↓[可能發(fā)生Ba(NO32+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓].

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6.與50ml 0.2mol/L的Na2CO3溶液中Na+濃度相等的溶液是( 。
A.100ml 0.2mol/L的NaCl溶液B.50ml 0.1mol/L的Na2SO4溶液
C.150ml 0.2mol/L的NaNO3溶液D.1000ml 0.2mol/L的Na2SO3溶液

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3.某反應(yīng)2A(g)+B(g)?C(g)經(jīng)10s后A的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,B的物質(zhì)的濃度降低了0.02mol/L,
則A物質(zhì)的起始濃度為(  )
A.0.24 mol/LB.0.6 mol/LC.2.4 mol/LD.4.2 mol/L

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4.下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是( 。
A.制單質(zhì)氯:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2
B.制單質(zhì)鎂:2Na+MgCl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaCl+Mg
C.制聚氯乙烯:n CH2=CHCl $\stackrel{催化劑}{→}$
D.制純堿:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O

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