已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是

A．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

D．若W與Y原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

C

【解析】

試題分析：W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，A、W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時(shí)，分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它氫化物的沸點(diǎn)，W為C、Z為Si時(shí)，W氫化物沸點(diǎn)較低，故A錯(cuò)誤；B、若W與X形成的化合物為過(guò)氧化鈉，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、W、Z同主族，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，所以原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故C正確；D、若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg3N2，為Y3W2，故D錯(cuò)誤；故選C。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．鐵在空氣中燃燒可生成氧化鐵，鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂、氮化鎂

B．分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間

C．紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁，而石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽

D．針對(duì)埃博拉病毒擴(kuò)散情況，可選用含氯消毒劑對(duì)疫區(qū)可能的污染區(qū)域進(jìn)行消毒預(yù)防

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省等四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。

（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +180.5kJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = -483.6 kJ·mol-1；

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = -92.4 kJ·mol-1。

則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）汽車尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0。一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)為 。25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，則化學(xué)平衡將 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。

②若只改變某一反應(yīng)條件X，反應(yīng)由原平衡I達(dá)到新平衡II，變量Y的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (填字母代號(hào))。

（3）某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)以N2和H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應(yīng)式為 。假設(shè)電解質(zhì)溶液的體積不變，下列說(shuō)法正確的是 (填字母代號(hào))。

a．放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH保持不變

b．溶液中的NH4Cl濃度增大，但Cl-離子濃度不變

c．每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L電極反應(yīng)物被氧化

d．為保持放電效果，電池使用一段時(shí)間需更換電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省等四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①NaAlO2(aq) AlCl3Al

②NH3NOHNO3

③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3

④FeS2SO3H2SO4

A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）應(yīng)用化學(xué)學(xué)科知識(shí)，回答下列問(wèn)題

（1）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌Ｒ阎诔爻合拢?/p>

2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) △H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = －566.0 kJ/mol

H2O(g)=H2O（1） △H = －44.0 kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ________。

（2）水煤氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H= + 181.6KJ/mol。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/（mol·L－1）

0.2

0.1

0.4

比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

（3）已知A和B在一定條件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)2C(g)。在500℃時(shí)，分別將2 molA和1molB置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積都為10L），充分反應(yīng)。

①達(dá)到平衡所需時(shí)間是Ⅰ Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。達(dá)到平衡后，兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是Ⅰ Ⅱ。

②平衡時(shí)，測(cè)得容器Ⅱ中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中A的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

（1）純鐵比碳素鋼易生銹

（2）用氨水除去試管上的銀鏡

（3）硅是制作光導(dǎo)纖維和制造太陽(yáng)能電池的主要原料

（4）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素的非金屬性

（5）催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

（6）用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì)

（7）同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大

（8）在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁

（9）丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

（10）明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視

A．（1）（4）（6）（7） B．（4）（6）（9）（10）

C．（3）（5）（6）（8） D．（5）（6）（8）（9）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說(shuō)法中，正確的是

A．在自然界中都能以游離態(tài)存在

B．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物

C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4 < SiH4 < H2S < HCl

D．最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次模考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一無(wú)色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、 NH4+ 、Cl－、SO42-、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3—

C．肯定有K＋、HCO3—、MnO4— D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省贛州市十二縣高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分)高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的高效水處理劑。

（1）高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性的原因是 。

（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為 ，___ _ _____。

（3）制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法。

①干式氧化的初始反應(yīng)是2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中每生成2 mol Na2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子 mol。

②濕式氧化法的流程如下圖：

上述流程中制備Na2FeO4的化學(xué)方程式是： 。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電電池，下圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有 。

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