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5.某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法,研究影響反應速率的因素.限選試劑:1.00mol•L-1 HNO3、2.00mol•L-1HNO3,細顆粒大理石、粗顆粒大理石,35℃水。
(1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究?硝酸濃度、溫度、大理石表面積.
(2)請根據能進行的探究內容,填寫以下實驗設計表,完成探究實驗:
實驗編號T/℃大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1
常溫細顆粒2.00
常溫細顆粒1.00
35℃粗顆粒2.00
35℃細顆粒2.00
(3)整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和大理石質量.
(4)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗.

①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞、量筒等儀器外,必需的實驗儀器還有秒表.
②干燥管中應放置的試劑是B.
A.堿石灰      B.無水CaCl2C.濃硫酸
③若撤除干燥管裝置,所測速率偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

分析 (1)由信息可知,硝酸的濃度不同、大理石的接觸面積不同、溫度不同;
(2)①②只控制濃度不同,③④控制接觸面積不同;
(3)由控制變量法可知,硝酸溶液的體積、固體的質量不變;
(4)①測定反應速率需要測定時間;
②干燥管吸收水,排出二氧化碳氣體,前后的質量差為氣體的質量;
③若撤除干燥管裝置,氣體的質量偏大.

解答 解:(1)由信息可知,硝酸的濃度不同、大理石的接觸面積不同、溫度不同,則可完成硝酸濃度、溫度、大理石表面積對速率影響,
故答案為:硝酸濃度、溫度、大理石表面積;
(2)①②只控制濃度不同,③④控制接觸面積不同,則②為常溫,③為粗顆粒,④為細顆粒,故答案為:

實驗編號T/℃大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1
常溫
粗顆粒
細顆粒

(3)由控制變量法可知,硝酸溶液的體積、固體的質量不變,故答案為:硝酸溶液體積;
(4)①測定反應速率需要測定時間,則還需要的儀器為秒表,故答案為:秒表;
②干燥管吸收水,排出二氧化碳氣體,前后的質量差為氣體的質量,則干燥管中應放置的試劑是無水CaCl2,故答案為:B;
③若撤除干燥管裝置,氣體的質量偏大,則測定反應速率偏大,故答案為:偏大.

點評 本題考查反應速率的實驗探究,為高頻考點,把握溫度、濃度、接觸面積對反應速率的影響為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意控制變量法的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.25℃時,下列有關溶液中各微粒的物質的量濃度關系正確的是(  )
A.0.1mol/L的NH4Cl溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B.0.1mol/L的CH3COONa:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-
C.某FeCl3溶液pH=4:c(Cl-)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH-
D.某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有:c(OH-)+2c(A2-)═c(H+)+c(Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.下列有關鹵素單質及其化合物的說法正確的是(  )
A.鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
B.鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增大
C.鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
D.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

13.將m1g銅鋁合金投入到1LH2SO4和HNO3的混合溶液中,完全溶解后只生成VLNO氣體(標準狀況),向反應后的溶液中逐漸加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示.下列說法中不正確的是( 。
A.m1-m2═10.2B.2c(H2SO4)+c(HNO3)═0.8 mol•L-1
C.原合金中鋁的質量分數(shù)為34.7%D.V=2.24

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.(1)把一定質量的鎂、鋁混合物投入到 2mol•L-1 的鹽酸中,待金屬完全溶解后,向溶液中加入 2mol•L-1 的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示.則:
①金屬鋁的質量為0.54g
②原溶液中鹽酸的體積為80mL
③a 的取值范圍是0≤a<50
④n$\frac{n(Al)}{n(Mg)}$的最小值是0.4
(2)現(xiàn)將含有銅的印刷線路板浸入 120mL FeCl3 的溶液中,當腐蝕 9.6g 銅時,取出印刷線路板,向溶液中加入 8.4g 鐵粉,充分反應后溶液中還存在 4.8g 不溶物,則:
①溶液中主要存在的離子:Cu2+,F(xiàn)e2+,Cl-
②離子濃度各是多少(設溶液體積不變)0.625mol/L;5mol/L;11.25mol/L;.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.高錳酸鉀溶液常用物質的定性檢驗與定分分析.
(1)實驗室里欲用KMnO4固體來配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液.
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250 mL 的容量瓶.
②配制過程中玻璃棒所起的作用有攪拌和引流.
③下列操作導致所配溶液濃度偏小的縫C(填序號).
A.加水定容時俯視刻度線
B.容斌瓶內壁附有水珠而未干燥處理
C.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
(2)用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質的量濃度.
①己知:酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應生成Fe2(SO43、MnSO4的混合溶液.寫出該反應的離子方程式:5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O.
②實驗時應測定的數(shù)據有:量取FeSO4溶液的體積和消耗掉的KMnO4溶液的體積.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣.當氯酸鉀完全反應后,剩余固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物.現(xiàn)要提取出其中的氯化鉀,并用實驗方法檢驗其中的離子.
(1)按照實際操作先后順序,指出從混合物中提取KCl的四個實驗步驟:①溶解,②B,③C,④冷卻結晶.(用序號填空)
A.溶解   B.過濾    C.蒸發(fā)    D.冷卻結晶    E.萃取    F.分液   G.蒸餾
(2)完成步驟 ②實驗操作,所選用的儀器為(用序號填空)ABEFG.
A.燒杯       B.玻璃棒        C.蒸發(fā)皿       D.酒精燈          E.普通漏斗F.濾紙       G.鐵架臺(帶鐵圈)
(3)步驟 ②③中都用到的玻璃儀器是玻璃棒;其在步驟③的作用是攪拌,使液體受熱均勻,防止液滴飛濺.
(4)將制得的少量晶體放入試管,加水溶解,分裝在兩試管中.其一:用潔凈的鉑絲蘸取該無色溶液,放在無色火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察,火焰顏色為紫色(填實驗現(xiàn)象),證明有K+存在;其二先滴加幾滴稀硝酸酸化,再加入4~6硝酸銀溶液,有白色沉淀生成(填實驗現(xiàn)象),證明有Cl離子存在.寫出該反應的化學方程式為KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3,該反應的類型為復分解(選填化合、分解、置換、復分解)反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

14.實驗室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液,請回答下列問題:
(1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和100mL容量瓶.
(2)用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質量為11.7 g.
(3)下列主要操作步驟的正確順序是①③⑤②④(填序號).
①稱取一定質量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時,用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
③將溶液轉移到容量瓶中;
④蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉移到容量瓶中.
(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質的量濃度偏低(填“偏高”或“偏低”或“無影響”,下同);若定容時俯視容量瓶刻度線,會造成所配溶液的物質的量濃度偏高.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列反應中,硝酸只表現(xiàn)氧化性的是( 。
A.3FeO+10HNO3═3Fe(NO33+NO↑+5H2OB.C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
C.Al(OH)3+3HNO3═Al(NO33+3H2OD.3Zn+8HNO3═3Zn(NO32+2NO↑+4H2O

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