A. | m1-m2═10.2 | B. | 2c(H2SO4)+c(HNO3)═0.8 mol•L-1 | ||
C. | 原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.7% | D. | V=2.24 |
分析 由圖可知加NaOH生成沉淀,則酸無剩余,Cu、Al失去電子,N得到電子,且圖中酸堿恰好中和時(shí)生成沉淀最多,繼續(xù)加NaOH,氫氧化鋁溶解,m1-m2為氫氧化鋁的質(zhì)量,結(jié)合電子、原子守恒計(jì)算.
解答 解:設(shè)合金中Cu為xmol,Al為ymol,則
①64x+27y=m1,
②2x+3y=0.6L×1mol/L=$\frac{V}{22.4}$×(5-2)
③y=$\frac{{m}_{1}}{98}$
解得x=0.1mol,y=0.13mol,V=4.48L,
A.m1-m2為氫氧化鋁的質(zhì)量,為0.13mol×78g/mol=10.2g,故A正確;
B.n(NO)=0.2mol=n(HNO3),n(H+)=0.6mol,n(H2SO4)=$\frac{0.6-0.2}{2}$=0.2mol,2c(H2SO4)+c(HNO3)═0.6 mol•L-1,故B錯(cuò)誤;
C.原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.13mol×27g/mol}{0.1mol×64g/mol+0.13mol×27g/mol}$×100%=34.7%,故C正確;
D.由上述分析可知,V=4.48L,故D錯(cuò)誤;
故選BD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握?qǐng)D象與反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意電子、原子守恒的應(yīng)用,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 比例模型為,可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子 | |
B. | 2CH3CH2OD+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2DHO | |
C. | 二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化 | |
D. | 實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯的方程式為CH3COOH+H18O-C2H5CH3COOC2H5+H218O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO2(g)+NaOH(aq)═NaHSO3(aq)△H=-(2a-b)kJ/mol | |
B. | SO2(g)+NaOH(aq)═NaHSO3(aq)△H=-(4b-a)kJ/mol | |
C. | SO2(g)+NaOH(aq)═NaHSO3(aq)△H=-(a-4b)kJ/mol | |
D. | SO2(g)+NaOH(aq)═NaHSO3(aq)△H=-(4a-b)kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T/℃ | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度/mol•L-1 |
① | 常溫 | 細(xì)顆粒 | 2.00 |
② | 常溫 | 細(xì)顆粒 | 1.00 |
③ | 35℃ | 粗顆粒 | 2.00 |
④ | 35℃ | 細(xì)顆粒 | 2.00 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)中MnO2是氧化劑 | |
B. | 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:3 | |
C. | KClO3在反應(yīng)中失去電子 | |
D. | 反應(yīng)中每生成l mol K2MnO4,氧化劑得到2 mol電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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