燃料電池的設(shè)計(jì)原理是基于將燃料燃燒時(shí)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽苑彩侨剂系娜紵磻?yīng)從原理上說都可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）

　

A．

燃料電池工作時(shí)O2在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

　

B．

燃料電池工作時(shí)O2在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)

　

C．

燃料電池工作時(shí)燃料在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

　

D．

燃料電池若以KOH溶液為介質(zhì)，則工作時(shí)不會(huì)產(chǎn)生CO2氣體


考點(diǎn)：

化學(xué)電源新型電池．

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

A、燃料電池正極上發(fā)生還原反應(yīng)；

B、燃料電池O2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)；

C、燃料電池工作時(shí)燃料在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；

D、堿和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子．

解答：

解：A、燃料電池工作時(shí)O2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、燃料電池工作時(shí)O2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、燃料電池工作時(shí)燃料在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、燃料電池若以KOH溶液為介質(zhì)，則工作時(shí)不會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，得到的是碳酸根離子，故D正確．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48 L

(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這些氣體與一定體積O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是60 mL,下列說法不正確的是(　　)

A.參加反應(yīng)的硝酸是0.5 mol

B.消耗氧氣的體積為1.68 L

C.此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol

D.混合氣體中含NO2 3.36 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


只用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸等有機(jī)物的溶液，這種試劑是（　�。�

　

A．

新制生石灰

B．

酸性高錳酸鉀溶液

　

C．

濃溴水

D．

新制Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知下列三種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

請(qǐng)認(rèn)真觀察后回答下列問題：

（1）寫出肉桂酸分子中官能團(tuán)的名稱：　　．

（2）以上三種化合物中不能夠和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的是　　（寫名稱）．

（3）乙酰水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該有機(jī)物最多可消耗NaOH　　mol，其反應(yīng)方程式為：　　．

（4）可用于鑒別以上三種化合物的一組試劑是　　．

①銀氨溶液    ②溴的四氯化碳溶液    ③氯化鐵溶液    ④氫氧化鈉溶液

A．②與③B．②與④C．①與④D．①與②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


圖中E表示反應(yīng)物或生成物的能量，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

圖1可表示C+O2→CO2的能量變化過程

　

B．

圖1可表示CaCO3→CaO+CO2的能量變化過程

　

C．

圖2可表示Mg+2HCl→MgCl2+H2 的能量變化過程

　

D．

圖1表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，圖2表示的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有X、Y兩種金屬，下列能說明X的金屬性強(qiáng)于Y的金屬性的組合是（　�。�

①X的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)于Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性

②X能置換出CuSO4溶液中的Cu，Y投入CuSO4溶液中無任何現(xiàn)象出現(xiàn)

③將X、Y用導(dǎo)線連接一起插入H2SO4溶液中，Y上冒大量氣泡

④用碳棒電極電解含X、Y兩種金屬離子的鹽溶液時(shí)，一開始析出的是金屬Y

⑤X單質(zhì)能從Y的硫酸鹽溶液中置換出Y單質(zhì)．

　

A．

①④⑤

B．

①②③⑤

C．

①③④⑤

D．

①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知R2﹣的核內(nèi)有x個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則m g R2﹣含有電子的物質(zhì)的量為（　　）

　

A．

（M﹣x+2）mol

B．

（M+x﹣2）mol

C．

（M﹣x﹣2）mol

D．

（M﹣x+2）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：

                                                                

（2）—定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生（1）中反應(yīng)：其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/min

C(s)

H2O(g)

H2(g)

甲

2

T1

2

4

3.2

8

乙

1

T2

1

2

1.2

3

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                          

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度       (填選項(xiàng)字母）。

A. =0.8 mol·L-1       B. =1.4 mol·L-1        C. <1.4 mol·L-1     D. >1.4 mol·L-1

③丙容器的容積為1L，T1℃時(shí)，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是               (填選項(xiàng)字母）。

A. 0.6 mol　1.0 mol　0.5 mol　1.0 mol       B.  0.6 mol　2.0 mol　0 mol　0 mol

C. 1.0 mol　2.0 mol　1.0 mol　2.0 mol      D.  0.25 mol　0.5 mol　0.75 mol　1.5 mol

（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g) + 6H2(g)         CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[n(H2) / n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

①該反應(yīng)的焓變△H    0，熵變△S    0（填＞、＜或＝）。

②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式          。

若以1.12 L·min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅

         g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�

　

A．

32g/mol

B．

64

C．

64g/mol

D．

4g

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