【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 裝置Ⅰ:先從①口進(jìn)氣收集滿CO2,再從②口進(jìn)氣,可收集NO氣體
B. 裝置Ⅱ:可用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液
C. 裝置Ⅲ:試管中盛有酸性高錳酸鉀溶液可驗(yàn)證乙烯具有還原性
D. 裝置Ⅳ:證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)空氣參加反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A.二氧化碳和NO不反應(yīng),且NO密度小于二氧化碳,所以可以采用向下排二氧化碳?xì)怏w法收集NO,選項(xiàng)A正確;B. 淀粉溶液為膠體,不能通過半透膜,葡萄糖分子能通過半透膜,能用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液,選項(xiàng)B正確;C、乙醇易揮發(fā),產(chǎn)生的乙烯中含有乙醇,且乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色干攏檢驗(yàn),該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)空氣參加反應(yīng),在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕則氧氣消耗后紅墨水左高右低,選項(xiàng)D正確。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是
A.a(chǎn)點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L
B.b點(diǎn)溶液中:c(H+)=1×10-7mol/L
C.c點(diǎn)溶液中:c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.d點(diǎn)溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t ℃時(shí),10 L 0.4 mol·L-1 H2O2溶液發(fā)生催化分解:2H2O2===2H2O+O2↑,不同時(shí)刻測得生成O2的體積如下表,已知反應(yīng)至6 min時(shí),H2O2分解了50%(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/L | 0.0 | 9.9 | 17.2 | V=? |
下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )
A. 0~2 min H2O2平均反應(yīng)速率比4~6 min慢
B. 反應(yīng)至6 min時(shí),共產(chǎn)生O2 44.8 L
C. 0~6 min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1
D. 反應(yīng)至6 min時(shí),c(H2O2)=0.3 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3<x<4;M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子),常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示,下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述正確的是
A. MFe2O4表現(xiàn)了還原性
B. 若MFe2Ox 與H2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1,則x=3.5
C. 在該反應(yīng)中每有1molNO2的廢氣被處理將轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA個(gè)
D. SO2的還原性大于MFe2Ox
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】齊墩果酸臨床用于治療傳染性急性黃疸型肝炎,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法不正確的是
A. 齊墩果酸能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 齊墩果酸能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
C. 齊墩果酸分子間能形成酯 D. 齊墩果酸能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。
(1)若A為Na ,則E為________, A與水反應(yīng)的離子方程式為____________________
(2)若A為Na2O2 ,則E為________, A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________,每有1mol Na2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________NA
(3)①A不論是Na還是Na2O2,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)B是________物質(zhì)C是________
②向飽和的C溶液中通入CO2會析出白色晶體,該晶體為________,用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理為:_____________________
③將1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中,產(chǎn)生白色沉淀39g,則所加入的B溶液的體積可能為________L或者________L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前鈷酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池應(yīng)用十分廣泛,從廢舊鈷酸鋰?yán)黼x子電池中回收鋁、鐵、鈷、鋰等元素成了重要的研究課題,某小組模擬工業(yè)流程從廢舊電池中對上述元素進(jìn)行提取。
已知:①濾液1中陽離子有H+、CO3+、Fe3+、Al3+、Li+等;
②幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度如下表所示:
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
(1)鈷酸鋰(LiCoO2)中鈷元素的化合價(jià)是_______________。
(2)上述流程中將CoO2-轉(zhuǎn)化為Co3+的離子方程式為_________________。
(3)濾液1中加入Na2SO3的主要目的是_____________________;加入NaClO3的主要目的是____________。
(4)為了使Fe3+、Al3+沉淀完全(通常認(rèn)為金屬離子濃度小于或等于10-5mol·L-1時(shí)表示已沉淀完全)加入氨水調(diào)節(jié)pH的最小值是____________(保留一位小數(shù))。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34,lg3=0.52}
(5)濾液3中加入飽和Na2CO3溶液,過濾后,需要用“熱水洗滌”的原因是_________。
(6)為得到高純度的Li2CO3,需將粗產(chǎn)品Li2CO3與鹽酸反應(yīng)制得的LiCl進(jìn)行電解。其原理如圖所示:
①電解時(shí)陽極的電解反應(yīng)式為_____________________。
②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過濾NH4HCO3溶液生成Li2CO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)操作 |
A | 驗(yàn)證NaCl溶液中混有鹽酸 | 取少量溶液,滴加無色酚酞溶液 |
B | 比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性 | 鐵絲浸入CuSO4溶液,銅絲浸入AgNO3溶液 |
C | 除去鐵制品上的鐵銹 | 將鐵制品長時(shí)間浸泡在足量的稀硫酸中 |
D | 除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì) | 將粗鹽研碎、溶解、蒸發(fā) |
A. A B. B C. C D. D
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