【題目】常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.18 g·cm-3，求：

(1)該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量._________________

(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度（保留二位小數(shù)）。________________

(3)取出20.0 mL該溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后可得到沉淀質(zhì)量多少克？（保留一位小數(shù)）____________

【答案】0.1 mol 1.5 mol·L-1 9.9 g

【解析】

CuSO45H2O溶于水后的溶質(zhì)為CuSO4，溶液中的陰陽離子為Cu2+和SO42-。

(1)n(CuSO4)==0.05 mol， Cu2+和SO42-均為0.05 mol，陰陽離子總物質(zhì)的量為0.05 mol+0.05 mol=0.1 mol。

(2)溶液的體積為≈0.034 L，CuSO4的物質(zhì)的量濃度為≈1.5 mol·L-1。

(3)取出20.0 mL該溶液，含有硫酸銅的物質(zhì)的量是0.02 L×1.5 mol·L-1=0.03 mol，加入足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后可得到沉淀硫酸鋇0.03 mol，氫氧化銅0.03 mol，質(zhì)量是0.03 mol×233 g·mol-1+0.03 mol×98 g·mol-1≈9.9 g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113．5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式____________________________________。

（2）己知反應(yīng)N2+3H22NH3 △H=akJ/mol。試根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為______。

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能kJ/mol

436

391

945

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

己知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1) △H3=-2599kJ/mol

裉推蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)熱化學(xué)方程式:__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(7分)某含有一個(gè)雙鍵的氣態(tài)烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混合氣體，在同溫同壓下其密度是H2的13．2倍。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4．48L混合氣體通過足量的溴水，結(jié)果溴水增重3．36g，求原混合氣體中各烴的體積分?jǐn)?shù)。 (注：此題必須寫出過程，否則不得分)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_______mol，MgCl2的質(zhì)量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為：Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列說法一定正確的是

A. 電池充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為：Cr3＋＋e－=Cr2＋

B. 電池放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為：Fe2＋－e－=Fe3＋

C. 電池放電時(shí)，Cl－從b極穿過選擇性透過膜移向a極

D. 電池放電時(shí)，電路中每通過0.1 mol電子，Fe3＋濃度降低0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液，溶液中水所電離的c水（H+）隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.B點(diǎn)的溶液中粒子濃度之間存在：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)

B.由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9

C.C、E兩點(diǎn)因?yàn)閷?duì)水的電離的抑制作用和促進(jìn)作用相同，所以溶液均呈中性

D.F點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】材料是人類文明進(jìn)步的階梯，第ⅢA、ⅣA、ⅤA族元素是組成特殊材料的重要元素。請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子有__種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__。

(3)M與Ga位于同周期，M3+的一種配合物組成為[M(NH3)5(H2O)]Cl3。

①下列有關(guān)NH3、H2O的說法正確的是__（填字母）。

a.分子空間構(gòu)型相同

b.中心原子雜化類型相同

c.鍵角大小相同

②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含__個(gè)σ鍵。

③配合物T與[M(NH3)5(H2O)]Cl3組成元素的種類和數(shù)目相同，中心離子的配位數(shù)相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl。則T的化學(xué)式為___。

(4)如圖甲為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中硼的雜化方式為__。H3BO3在熱水中比冷水中溶解度顯著增大的主要原因是__。

(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該晶胞中B原子相連構(gòu)成幾何體的空間構(gòu)型為__（填“立方體”或“正四面體”或“正八面體”）。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。BP晶胞中面心上6個(gè)P原子相連構(gòu)成正八面體，該正八面體的邊長(zhǎng)為__pm（列式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語表達(dá)，正確的是

A.鈉投入水中的離子方程式： Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

B.一水合氨的電離方程式： NH3H2ONH4＋＋OH－

C.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)：Ba2+＋SO42＝BaSO4↓

D.氯氣溶于水的離子方程式：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH3OCH3（二甲醚）常用作有機(jī)合成的原料，也用作溶劑和麻醉劑。CO2與H2合成CH3OCH3涉及的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3

Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4

回答下列問題：

⑴ΔH4=__kJ·mol-1。

⑵體系自由能變ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能變與溫度的關(guān)系如圖a所示，在298~998K下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)為__（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

⑶在三個(gè)完全相同的恒容密閉容器中，起始時(shí)均通入3molH2和1molCO2，分別只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖b所示。

①ΔH3__0（填“>”或“<”）。

②反應(yīng)Ⅳ，若A點(diǎn)總壓強(qiáng)為pMPa，則A點(diǎn)時(shí)CO2的分壓為p(CO2)__pMPa（精確到0.01）。

③在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下， K（Ⅰ）__（填“大于”“小于”或“等于”）K（Ⅲ）。

⑷向一體積為1L的密閉容器中通入H2和CO2，只發(fā)生反應(yīng)Ⅳ。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度及氫碳比m[m=]的關(guān)系分別如圖c和圖d所示。

①圖c中壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)?/span>__，圖d中氫碳比m從大到小的順序?yàn)?/span>__。

②若在1L恒容密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__（保留整數(shù)）。

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