【題目】常溫下,向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液,溶液中水所電離的cH+)隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是( )

A.B點的溶液中粒子濃度之間存在:c(HA)>c(Na+)>c(A-)

B.由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9

C.C、E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進作用相同,所以溶液均呈中性

D.F點的溶液呈堿性,粒子濃度之間存在:c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)

【答案】B

【解析】

AB點的溶液為等濃度的HANaA的混合溶液,此時溶液呈酸性,HA的電離程度大于A-的水解程度,則c(A-)>c(Na+)>c(HA),A錯誤;

B.由題圖可知0.1 mol·L-1HA溶液中c(H+)為1×10-3 mol·L-1,由此可計算出Ka約為1×10-5,則Kh=KW/Ka1×10-9B正確;

CC點是HANaA的混合溶液,溶液呈中性,而E點為NaANaOH的混合溶液,溶液呈堿性,C錯誤;

DF點的溶液為等濃度的NaANaOH的混合溶液,由質(zhì)子守恒可得:c(OH-)=2c(HA)+c(A-)+c(H+),D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在水溶液中橙色的Cr2O72與黃色的CrO42有下列平衡關(guān)系:Cr2O72H2O2CrO422H把重鉻酸鉀K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的.

1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈 ______

2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸,則溶液呈 ______

3)向原溶液中逐漸加入足量硝酸鋇溶液已知BaCrO4為黃色沉淀,則平衡 ______ 填“向左移動”或“向右移動”,溶液顏色將 ______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1。回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題。

1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng),能放出_______kJ熱量。

2)如圖裝置中儀器A的名稱是____________,碎泡沫塑料的作用是_____________________________;要重復(fù)進行三次實驗的目的是 ____________________。

3)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會__________(偏大偏小、無影響”)

4)將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1V250 mL)。下列敘述正確的是_____。

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃

B.該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能

CNaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L1

D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了測定一定條件下氣體的體積,用如圖所示的裝置和下列實驗藥品:將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應(yīng),量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成,它們用橡皮管連通,并裝適量水,甲管有刻度,甲、乙管可固定在鐵架臺上,供量氣用,乙管可上下移動,以調(diào)節(jié)液面高低;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式:__________________________________。

(2)已知:該條件下H2的密度為0.087 0 g·L1,如果甲管的刻度最大值是100 mL,則實驗中稱取鋅片的最大質(zhì)量是__________g。

(3)為了準確地測量H2的體積,在讀取反應(yīng)后甲管中液面的讀數(shù)時,應(yīng)注意________(填寫序號)

A.視線與凹液面最低處相平

B.等待片刻,待乙管液面不再上升時讀數(shù)

C.讀數(shù)時應(yīng)上、下移動乙管,使甲、乙兩管液面相平

D.讀數(shù)不一定使甲、乙兩管液面相平

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O,恰好達到飽和,該溶液密度為1.18 g·cm-3,求:

(1)該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量._________________

(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度(保留二位小數(shù))。________________

(3)取出20.0 mL該溶液,加入足量BaOH2溶液,反應(yīng)后可得到沉淀質(zhì)量多少克?(保留一位小數(shù))____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol)

下列說法正確的是(

A.2c1>c3B.a+b<92.4C.2p1<p3D.a1+a3<1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,M=180g/mol)呈淡黃色,可用于曬制藍圖。某實驗小組對其進行了一系列探究。

Ⅰ.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究

1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如圖裝置進行實驗:

A. B. C. D. E.

①按照氣流從左到右的方向,上述裝置的接口順序為a→g→f→___尾氣處理裝置(儀器可重復(fù)使用)。

②檢查裝置氣密性后,先通入一段時間N2,其目的為__。

③實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為__。

④結(jié)束實驗時先熄滅A、C處的酒精燈再停止通入N2,其目的是__。

2)小組成員設(shè)計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO,則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為__。

3)曬制藍圖時,草酸亞鐵晶體是感光劑,會失去結(jié)晶水轉(zhuǎn)化為FeC2O4,現(xiàn)以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑,該顯色反應(yīng)的化學方程式為__。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測定其純度的步驟如下:

步驟1:稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;

步驟2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1KMnO4標準液滴定至終點,消耗標準液V1mL

步驟3:向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點,消耗標準液V2mL。

4)步驟2中滴定終點的現(xiàn)象為__;步驟3中加入鋅粉的目的為___。

5)若步驟配制溶液時部分Fe2+被氧化變質(zhì),則測定結(jié)果將__(填偏高、偏低不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH 0,某研究小組研究了其他條件下不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是

A.表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

B.表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

C.表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙的高

D.表示的是壓強對化學平衡的影響,且乙的壓強較高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題。

(1)從實驗裝置上看,圖中有一處儀器未畫出的是_____________________。

(2)在其他操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是____________。大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

(3)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將______(填“偏大”、“偏小”、“不變”);原因是___________________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的生成1 mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值_______________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

(5)實驗中NaOH過量的目的是___________。

(6)若某同學利用上述裝置做實驗有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱偏小,請分析可能原因________

A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈

B.用量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作緩慢

C.在量取鹽酸時仰視讀書

D.大燒杯的蓋板中間小孔太大

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