4．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

分析 （1）反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
（2）反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，結(jié)合離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故答案為：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．離子方程式HCO3-+OH-═CO32-+H2O表示的意義是一個(gè)具體的反應(yīng)或一類反應(yīng)；將其改寫成化學(xué)方程式為NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取Cl2的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17.4g MnO2投入到400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（濃鹽酸過(guò)量）中加熱，充分反應(yīng)后（不考慮鹽酸揮發(fā)），求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為多少？（2）剩余HCl的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．波力海苔以深海紫菜為原料，經(jīng)烤熟之后質(zhì)地脆嫩，入口即化，是一種富含生物碘的海洋食品．某化學(xué)興趣小組從紫菜中提取碘的流程如圖1所示：

（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒紫菜，需要下列儀器中的cdef（填序號(hào)）．
a．試管　b．燒杯　c．坩堝　d．泥三角　e．鐵三腳架　f．酒精燈
（2）實(shí)驗(yàn)操作②中若改用稀硫酸酸化的H2O2（少量）氧化NaI也能得到I2，同時(shí)有水和硫酸鹽生成，寫出所該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaI+H2SO4+H2O2=Na2SO4+I2+2H2O．
（3）提取碘的過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作③名稱是萃取、分液．
（4）實(shí)驗(yàn)操作③過(guò)程中，可選擇的有機(jī)試劑是BC
A．酒精    B．苯    C．四氯化碳   D．食鹽水
（5）從含碘的有機(jī)溶液中使用水浴加熱，并通過(guò)蒸餾，提取碘單質(zhì)和回收有機(jī)溶劑，觀察下面實(shí)驗(yàn)裝置圖2指出其中的錯(cuò)誤之處：
①溫度計(jì)水銀球應(yīng)在支管口處；②冷凝管中冷卻水應(yīng)下口進(jìn)上口出．
（6）碘單質(zhì)在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）形成晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、D是金屬單質(zhì)，L為紅褐色沉淀，E為食鹽的主要成分，I的水溶液呈強(qiáng)酸性．

（1）K的化學(xué)式為FeCl3．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（4）向M溶液中加入足量的I溶液反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（5）寫出一個(gè)由化合反應(yīng)生成L的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：
B．次氯酸的電子式
C．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N
D．熔融時(shí)NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++$S{{O}_{4}}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．在容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　�。�
A．升高溫度B．將容器的體積縮小一半
C．增加C的量D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氫氣是一種清潔能源．
（1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
氫氣的燃燒熱是285.8kJ/mol
（2）人們可以通過(guò)多種途徑獲取氫氣．
①1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1
②工業(yè)上制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃時(shí)：
$\frac{1}{2}$H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
$\frac{1}{2}$C（石墨）+O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol
則25℃時(shí)一氧化碳與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化成氫氣和二氧化碳反應(yīng)的△H=41kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4；1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出22.4L的H2，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）用電子式來(lái)表示A和C組成的化合物的形成過(guò)程；
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，請(qǐng)寫出B元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與C的氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽，該鹽中所含的化學(xué)鍵為：離子鍵和共價(jià)鍵；
（4）寫出C元素的單質(zhì)和甲烷發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；
（5）寫出A最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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