Question

19．如圖為中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、D是金屬單質(zhì)，L為紅褐色沉淀，E為食鹽的主要成分，I的水溶液呈強酸性．

（1）K的化學式為FeCl₃．
（2）寫出反應(yīng)①的化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（4）向M溶液中加入足量的I溶液反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
（5）寫出一個由化合反應(yīng)生成L的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 L為紅褐色沉淀，則L為Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃受熱分解生成B為Fe₂O₃，A、D是金屬單質(zhì)，A與B在高溫下反應(yīng)生成D，則該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，所以A為Al，C為Al₂O₃，D為Fe，E為食鹽的主要成分，則E為NaCl，電解E得F、G、H分別為NaOH、H₂、Cl₂，G、H反應(yīng)生成I，I的水溶液呈強酸性，則F為NaOH，所以I為HCl，D和I反應(yīng)生成H和J，則H為H₂，J為FeCl₂，所以G為Cl₂，J與G反應(yīng)生成K為FeCl₃，C和F反應(yīng)生成M為NaAlO₂，M與I生成N，N受熱分解得C，則N為Al（OH）₃，據(jù)此答題．

解答 解：L為紅褐色沉淀，則L為Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃受熱分解生成B為Fe₂O₃，A、D是金屬單質(zhì)，A與B在高溫下反應(yīng)生成D，則該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，所以A為Al，C為Al₂O₃，D為Fe，E為食鹽的主要成分，則E為NaCl，電解E得F、G、H分別為NaOH、H₂、Cl₂，G、H反應(yīng)生成I，I的水溶液呈強酸性，則F為NaOH，所以I為HCl，D和I反應(yīng)生成H和J，則H為H₂，J為FeCl₂，所以G為Cl₂，J與G反應(yīng)生成K為FeCl₃，C和F反應(yīng)生成M為NaAlO₂，M與I生成N，N受熱分解得C，則N為Al（OH）₃，
（1）根據(jù)上面的分析可知，K為FeCl₃，
故答案為：FeCl₃；
（2）反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（3）反應(yīng)②為電解食鹽水，反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
故答案為：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（4）向NaAlO₂溶液中加入足量的鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，
故答案為：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；
（5）用氫氧化亞鐵通過化合反應(yīng)可以生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握鋁熱反應(yīng)及兩性化合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重Al、Fe及其化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的考查，題目難度不大．