Question

       如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學化學常見的單質(zhì)，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應用最廣泛的金屬。除反應①外，其他反應均在水溶液中進行。請回答下列問題。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B____________、G_____________________________、Y______________。

(2)在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是__________極，請寫出在此電極上發(fā)生的電極反應式：

________________________________________________________________________。

(3)寫出反應①的化學方程式______________________________________________。

(4)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的K_sp＝2.097×10^－39。將

0.01 mol·L^－1的A溶液與0.001 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀________(填“能”或“不能”)，請通過計算說明___________________________。

Answer 1

答案　(1)FeCl₂　Na[Al(OH)₄]　NaOH

(2)陰　Cu^2＋＋2e^－===Cu

(3)3FeO＋2AlAl₂O₃＋3Fe

(4)能　c(Fe^3＋)·c³(OH^－)＝(×0.01)×(×0.001)³＝6.25×10^－13>2.097×10^－39，能生成Fe(OH)₃沉淀

解析　(1)由題干信息和框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系得，D、E、Z分別為Al、Fe、Cl₂，X、Y分別為HCl、NaOH，則A、B、C、F、G、M分別為FeCl₃、FeCl₂、FeO、Al₂O₃、Na[Al(OH)₄]和Al(OH)₃(或AlCl₃)。

(2)電鍍過程中，鍍層金屬為陽極，鍍件為陰極，金屬陽離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應轉(zhuǎn)化成金屬單質(zhì)。

(3)反應①為3FeO＋2AlAl₂O₃＋3Fe。

(4)沉淀為Fe(OH)₃，c(Fe^3＋)·c³(OH^－)＝(×0.01)×(×0.001)³＝6.25×10^－13>2.097×10^－39，能生成Fe(OH)₃沉淀。

技巧點撥　無機框圖推斷題綜合性強，涉及面廣，所以要理清思路，可以根據(jù)以下步驟分析題目：審題→挖掘、篩選信息→聯(lián)系已學知識→尋找突破點→推理判斷→得出結(jié)論→正向求證。找準突破點是解無機框圖推斷題的關(guān)鍵，也是基本方法。