設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是             (　　)

A．常溫下，4 g CH4含有nA個C—H共價鍵

B．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子

C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO

D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子


答案　A

解析　特別注意反應(yīng)物的量對Fe與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)物的影響。A項4 g CH4的物質(zhì)的量為n(CH4)＝＝0.25 mol,1個CH4分子含有4個C—H鍵，則0.25 mol CH4含有1 mol(即nA個)C—H共價鍵；B項Fe與足量稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3,1 mol Fe反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3 mol(即3nA個)電子；C項n(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，但HCO發(fā)生水解和微弱電離，則1 L該溶液中含有HCO的物質(zhì)的量小于0.1 mol(即個數(shù)少于0.1nA)；D項常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量并非1 mol，含有的O原子也不是2nA個。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：

(2)上述工藝中采用氣­液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是__________；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。

(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會導(dǎo)致__________________；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會導(dǎo)致_________________。

(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進行。請回答下列問題。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____________、G_____________________________、Y______________。

(2)在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是__________極，請寫出在此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：

________________________________________________________________________。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________________________。

(4)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp＝2.097×10－39。將

0.01 mol·L－1的A溶液與0.001 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀________(填“能”或“不能”)，請通過計算說明___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個水分子的質(zhì)量(m水)、一個水分子的體積(V水)不能確定的物理量是________。

①1摩爾水的質(zhì)量�、�1摩爾水蒸氣的質(zhì)量�、�1摩爾水蒸氣的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是              (　　)

A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0

B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0

C．25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0

D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       將a g二氧化錳粉末加入c L b mol·L－1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是                                                 (　　)

A．可以收集到氯氣 L

B．反應(yīng)后溶液中的Cl－數(shù)目為

C．NA可表示為

D．反應(yīng)后溶液中的H＋數(shù)目為bc－2d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)設(shè)計如圖所示的裝置分別進行不同的探究實驗(夾持裝置已略去)，請回答下列問題：

實驗

藥品

制取氣體

量氣管中液體

Ⅰ

Cu、稀HNO3

NO

H2O

Ⅱ

NaOH(s)、濃氨水

NH3

Ⅲ

電石、飽和NaCl溶液

C2H2

H2O

Ⅳ

鎂鋁合金、NaOH溶液

H2

H2O

(1)如何檢驗如圖所示裝置的氣密性：________________________________________。

(2)該同學(xué)認為實驗Ⅰ可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)，原因是_______________________。

(3)實驗Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________，

打開開關(guān)K，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是______________________________。

(4)實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是________(填字母編號，下同)。

a．濃NaOH溶液                                    b．氨水

c．煤油                                                 d．飽和氯化銨溶液

該實驗剩余的NH3需要吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適用于吸收NH3，而且能防止倒吸的有____________________________________________________________。

(5)本實驗需對量氣管進行多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：①將實驗裝置恢復(fù)到室溫，②__________________，③視線與凹液面最低處相平。

(6)實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)(所有氣體體積均已換算成標準狀況下的體積，忽略滴入的液體體積對氣體體積的影響)：

編號

鎂鋁合金

質(zhì)量

量氣管

第一次讀數(shù)

量氣管

第二次讀數(shù)

①

1.0 g

350.0 mL

13.7 mL

②

1.0 g

350.0 mL

25.0 mL

③

1.0 g

350.0 mL

14.3 mL

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


只含C、H兩種元素的有機物X、Y，若X中含C質(zhì)量分數(shù)為75%，Y中含C質(zhì)量分數(shù)為85.7%，則X、Y的分子式可能是                                        

    A．CH4、C2H4       B．CH4、C2H6       C．C2H4、C2H6       D．CH4、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是：

A. 在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·，則

的

B. 已知MgCO3的＝6.82×，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有

，且

C. 已知：

共價鍵

C—C

C＝C

C—H

H—H

鍵能/

348

610

413

436

則可以計算出反應(yīng)的為

D. 常溫下，在0.10的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離程度降低，溶液的pH減小

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