Question

15．根據要求完成下列題目
（1）除去KCl溶液和K₂CO₃的試劑是HCl，離子方程式為2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O．
（2）除去混入Fe₂O₃粉末中少量Al₂O₃雜質的試劑是NaOH，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質用加熱方法，化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（4）用離子方程式表示怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質
①FeCl₃溶液中混有FeCl₂2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
②FeCl₂溶液中混有FeCl₃2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
（5）通常用飽和碳酸氫鈉溶液試劑除去CO₂中的HCl氣體，反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀；
（2）氧化鋁與NaOH反應，而氧化鐵不能；
（3）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
（4）①氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵；
②Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；
（5）HCl與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳．

解答 解：（1）碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀，則除雜試劑為HCl，發(fā)生的離子反應為2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O，故答案為：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O；
（2）氧化鋁與NaOH反應，而氧化鐵不能，則除雜試劑為NaOH，發(fā)生的離子反應為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（3）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱可除雜，反應為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案為：加熱；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）①氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，離子反應為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
②Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，離子反應為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
（5）HCl與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，離子反應為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查混合物分離提純，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意物質的性質、發(fā)生的反應為解答該類題目的關鍵，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．