10．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．Na2O、Na2O2、FeO、Fe2O3都是堿性氧化物
B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．純堿、燒堿、四氯化碳均為電解質(zhì)
D．水玻璃、氯水、漂白粉均為混合物

分析 A．和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；
B．分散質(zhì)微粒直徑為1-100nm的分散系為膠體；
C．水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)；
D．不同物質(zhì)組成的為混合物；

解答 解：A．Na2O、FeO、Fe2O3都是堿性氧化物，Na2O2和堿反應生成鹽、水和氧氣不是堿性氧化物，故A錯誤；
B．稀豆?jié){、硅酸均為膠體，氯化鐵溶液不是膠體，故B錯誤；
C．純堿、燒堿水溶液中或熔融狀態(tài)下均為電解質(zhì)，四氯化碳水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氯水是氯氣的水溶液，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣均為混合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)成分的分析，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．電子計算器中所用紐扣式電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，總反應式為Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列敘述不正確的是（　　）
A．電子由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀
B．該電池可實現(xiàn)化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化
C．鋅是負極，氧化銀是正極
D．工作時，負極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某課外活動小組，收集了一種合金進行研究：
（1）外觀暗灰色，表皮光滑．
（2）在酒精燈上灼燒，火焰綠色；合金片熔化，但不滴落．
（3）取刮去表皮的金屬，放入足量稀硫酸中，收集到標準狀況下氫氣9.96 L．
（4）另取刮去表皮的金屬，放入足量氫氧化鈉溶液中，也收集到標準狀況下氫氣9.96 L．
試據(jù)此判斷，合金中含有的成分是（　�。�
A．Cu、FeB．K、NaC．Cu、AlD．Zn、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某烴分子中，碳、氫元素的質(zhì)量比為5：1，相對分質(zhì)量為72．寫出該烴的分子式及可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，X生成A、C體積比為1：1，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．D能使清澈的灰水變渾濁．B是無色無的液體

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：
X：NH4HCO3；F：NO2； G：HNO3．
（2）寫出下列變化的反應方程式：
A→D：2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2↑；
C→E：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
G→F：Cu+4 H++2 NO3-=Cu2++2 NO2↑+2 H2O．（離子方程式）
（3）實驗室里制取氣體C化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)要求完成下列題目
（1）除去KCl溶液和K2CO3的試劑是HCl，離子方程式為2H++CO32-═CO2↑+H2O．
（2）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是NaOH，離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）用離子方程式表示怎樣用化學方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)
①FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
②FeCl2溶液中混有FeCl32Fe3++Fe═3Fe2+
（5）通常用飽和碳酸氫鈉溶液試劑除去CO2中的HCl氣體，反應的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用下列試劑或方法不能鑒別NaCl溶液和KOH溶液的是（　　）
A．無色酚酞試液B．Ba（NO3）2溶液C．CuCl2溶液D．焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)X＞YB．最外層電子數(shù)X＞YC．原子半徑X＜YD．最高正價X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛：
己知：H2C03：Kal=4.3xl0-7 Ka2=5.6x l0-ll HC10：Ka=2.98xl0-8
（1）室溫下，0．l mol/L的次氯酸鈉溶液和0．l mol/L的碳酸氫鈉溶液，堿性較強的是NaClO；其原因是由電離常數(shù)可以判斷出碳酸酸性大于次氯酸的酸性，所以同濃度的NaCl0溶液的水解程度大，堿性強．
（2）己知新制氯水中存在三種分子和四種離子．在500mL l mol．L-l的碳酸鈉溶液中，通入11.2L（標準狀況）的Cl2，充分反應以后，溶液中離子濃度在前三位的大小順序為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）
（3）BrF3具有較強的氧化性，可以和許多還原劑反應．在一定條件下，BrF3和H20反應生成02和等物質(zhì)的量的Br2和HBr03，寫出該反應的化學方程式3BrF3+5H2O=O2↑+Br2+HBrO3+9HF
（4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象Cu（OH）2（s）?Cu2++2OH- 加入NaHS溶液后，HS-?H++S2-，由于CuS的溶解度極小，所以Cu2++S2-=CuS↓
（5）將1.12L（標準狀況）CH3F在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固體生成，白色沉淀是CaF2、CaCO3，再通入過量的C02沉淀部分消失，繼續(xù)滴加濃鹽酸濁液變澄清，用離子方程式解釋上述現(xiàn)象CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，CaF2+2H+=Ca2++2HF．

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