【題目】香葉醇(D)是一種特殊的香料,也是一種重要的有機合成的原料。由香葉醇合成功能高分子L的合成路線如下:
已知:
Ⅰ.(R代表烴基,X=Y代表C=C、C=O等不飽和鍵,可與其他基團相連)
Ⅱ.
(1)A的名稱是__________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(3)D中官能團的名稱是__________。
(4)試劑a是__________。
(5)由H得到I的反應(yīng)類型是__________。
(6)由E生成F的化學方程式是__________。
(7)由I合成J需經(jīng)歷三步反應(yīng),其中第一步、第三步的化學方程式分別是
第一步:_______________________________________________
第三步:_______________________________________________
【答案】 對二甲苯(1,4-二甲苯) 碳碳雙鍵、羥基 甲醇(CH3OH) 加成反應(yīng)
【解析】根據(jù)流程圖,對二甲苯(A)氧化生成B,B為對苯二甲酸;根據(jù)E的結(jié)構(gòu)和生成E的條件可知,D中含有醇羥基,D為,根據(jù)信息I,E中碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,F(xiàn)與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)后酸化生成G,G為,根據(jù)H生成I的反應(yīng),結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知,H為;J()發(fā)生水解反應(yīng)生成K,K為,根據(jù)信息II,結(jié)合L的結(jié)構(gòu)可知,C為對苯二甲酸二甲酯()。
(1)A的名稱為對二甲苯,故答案為:對二甲苯;
(2)根據(jù)上述分析,B的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(3)D()中官能團有碳碳雙鍵、羥基,故答案為:碳碳雙鍵、羥基;
(4)根據(jù)上述分析,G()與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成H();試劑a是甲醇(CH3OH),故答案為:甲醇(CH3OH);
(5)H與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成I,故答案為:加成反應(yīng);
(6)E中碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)生成F,反應(yīng)的化學方程式為,故答案為:;
(7)由I合成J需經(jīng)歷三步反應(yīng),可以首先將溴原子水解生成羥基,酯基水解生成鹽,酸化后發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)即可,其中第一步、第三步的化學方程式分別是、,故答案為:;。
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【題目】某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3 . 其中HNO3為反應(yīng)物,則該反應(yīng)中的還原劑為( )
A.NO
B.BFeSO4
C.Fe(NO3)3
D.Fe2(SO4)3
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【題目】有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下:
(MMA)
下列說法正確的是
A. 若反應(yīng)①的原子利用率為100%,則物質(zhì)X為CO2
B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇
C. 、均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)
D. MMA與H2反應(yīng)生成Y,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式正確的是( )
A.H2CO32H++CO32﹣
B.NaHSO4=Na ++HSO4﹣
C.NaHCO3=Na++H++CO32﹣
D.NH4Cl=NH4++Cl﹣
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【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述,正確的是( )
A.NaCl溶液在電流作用下電離出Na+和Cl-
B.凡是溶于水后能電離出H+的化合物就叫酸
C.HCl溶液能導電,而液態(tài)的HCl難以導電
D.難溶物一定不屬于電解質(zhì)
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【題目】Ⅰ.下面列出了幾組物質(zhì),請將物質(zhì)的合適序號填寫在空格上。
①金剛石和石墨、D和T ③12C和13C ④O2和O3
⑤CH4和CH3CH2CH3 ⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2
⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3 ⑧和
同系物____________;同分異構(gòu)體____________。
Ⅱ.籃烷分子的鍵線式如圖所示,試回答:
籃烷的一氯代物的種數(shù)為________種(不考慮立體異構(gòu))。
Ⅲ.在一定溫度下,體積為2 L的恒容密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g),如圖所示。
(1)曲線____________ (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
(2)該反應(yīng)達到限度時,Y的轉(zhuǎn)化率是__________,反應(yīng)開始時與反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的壓強之比為__________。
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【題目】H、C、N、O、Na、S是常見的六種元素。請回答下列問題。
(1)S在元素周期表中的位置為______________。
(2)上述元素中非金屬性最強的是______________(填元素符號)。
(3)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是________(填字母代號)。
a.O2與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解
c.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol O2比1 mol S得電子多
d.H2O的沸點比H2S高
(4)一定條件下,Na還原CCl4可得到金剛石與一種可溶性鹽,該反應(yīng)的化學方程式為_________________。
(5)肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體。其具有堿性和極強的還原性,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。
①已知肼的球棍模型如圖1所示,試寫出肼的電子式:______________。
②目前正在研發(fā)的一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖2所示,________(填“a”或“b”)電極為電池的負極。
③在1 L固定體積的密閉容器中加入0.1 mol N2H4,在303 K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng)N2H4(l) N2(g)+2H2(g),測得容器中的與時間的關(guān)系如圖3所示,則 0~4 min內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率v(N2)=____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫時,體積均為50mL物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的HX、HY、HZ三種弱酸,分別用0.10mol/L的NaOH溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 濃度均為0.10mol/L時,酸的電離度:HX<HY<HZ
B. pH均為3.0的三種酸加水稀釋至pH均為6.5,加入水的量:HX>HY>HZ
C. 圖中當均滴入50mLNaOH溶液時,所得溶液中水的電離程度:HX>HY>HZ
D. 用NaOH溶液中和pH與體積均相等的三種酸時,消耗n(NaOH):HX<HY<HZ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)問題填空:
(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能雖變化如圖所示.己知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=﹣99kJ/mol.
請回答下列問題:
①E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱(填“有”或“無”)影構(gòu).
②圖中△H=kJ/mol.
(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣,放出241.8kJ熱量(25℃、101kPa下測得) ①寫出該反應(yīng)的熱化學方程式: .
②若lmol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應(yīng)H2(g)+ O2(g)=H2O(l)的△H=kJ/mol.
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