【題目】常溫時(shí),體積均為50mL物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/LHX、HY、HZ三種弱酸,分別用0.10mol/LNaOH溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 濃度均為0.10mol/L時(shí),酸的電離度:HX<HY<HZ

B. pH均為3.0的三種酸加水稀釋至pH均為6.5,加入水的量:HX>HY>HZ

C. 圖中當(dāng)均滴入50mLNaOH溶液時(shí),所得溶液中水的電離程度:HX>HY>HZ

D. NaOH溶液中和pH與體積均相等的三種酸時(shí),消耗n(NaOH):HX<HY<HZ

【答案】D

【解析】A. 相同濃度的這三種酸,酸的pH越大,說(shuō)明酸的電離程度越小,酸的酸性越弱,由滴定曲線圖可知,濃度均為0.10mol/L的三種酸HX、HY、HZpH分別為6、4、2,故酸性大小為,A正確;B. pH均為3.0加水稀釋至pH均為6.5,則酸性越弱的酸加水的量越多,所以加入水的量:HX>HY>HZ,B正確C. 當(dāng)均滴入50mLNaOH溶液時(shí),剛好生成NaX、NaY、NaZ,對(duì)應(yīng)的酸,酸性越弱,酸根離子的水解程度越大,水的電離程度越大,因此所得溶液中水的電離程度:HX>HY>HZ,C正確D.當(dāng)pH相等時(shí),酸性越弱,酸的濃度越大,因此用NaOH溶液中和pH與體積均相等的三種酸,消耗n(NaOH):HX>HY>HZ,D錯(cuò)誤;答案選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物 H 是一種抗病毒藥物,在實(shí)驗(yàn)室中利用芳香烴 A 制備 H 的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去):

己知: ①有機(jī)物 B 苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子;

②兩個(gè)羥基連在同一碳上不穩(wěn)定,易脫水形成羰基或醛基;

RCHO + CH3CHO NaOH RCH CHCHO + H2O;

(1)有機(jī)物 B 的名稱為_____

(2) D 生成 E 的反應(yīng)類型為___________ , E 中官能團(tuán)的名稱為_____。

(3) G 生成 H 所需的一定條件_____

(4)寫(xiě)出 B NaOH 溶液在高溫、 高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。

(5)F 酸化后可得 R, X R 的同分異構(gòu)體, X 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且其核磁共振氫譜顯示有 3 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為 111,寫(xiě)出 2 種符合條件的 X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____。

(6)設(shè)計(jì)由 和丙醛合成的流程圖:_______________(其他試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】香葉醇(D)是一種特殊的香料,也是一種重要的有機(jī)合成的原料。由香葉醇合成功能高分子L的合成路線如下:

已知:

Ⅰ.(R代表烴基,X=Y代表C=C、C=O等不飽和鍵,可與其他基團(tuán)相連)

Ⅱ.

(1)A的名稱是__________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________

(3)D中官能團(tuán)的名稱是__________。

(4)試劑a__________

(5)H得到I的反應(yīng)類型是__________。

(6)E生成F的化學(xué)方程式是__________。

(7)I合成J需經(jīng)歷三步反應(yīng),其中第一步、第三步的化學(xué)方程式分別是

第一步:_______________________________________________

第三步:_______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的無(wú)色透明離子組是(

A.K+、Na+、NO3-、Cu2+B.Mg2+Na+、Cl-SO42-

C.K+、Na+Br-、OH-D.Na+、Ba2+Zn2+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三室式電滲析祛處理廢液(HClFeCl2混合溶液)的原理如圖所示,其中X、Y均為離子交換膜。在直流電場(chǎng)的作用下,中間室得到鹽酸,陰極區(qū)可回收鐵。下列說(shuō)法正確的是

A. X、Y依次是陰離子透過(guò)膜和陽(yáng)離子透過(guò)膜

B. 通電后,陰極區(qū)溶液的pH不斷減小

C. 陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-==4H++O2

D. 中間室得到1L2mol/L鹽酸時(shí),電路中通過(guò)1mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:
(1)①寫(xiě)出銅帽溶解過(guò)程中銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 . ②銅帽溶解后需將溶液中過(guò)量H2O2除去.除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量.實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)pH至3~4,加入過(guò)量KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).上述過(guò)程中的離子方程式如下: 2Cu2++4I=2CuI(白色)↓+I2 I2+2S2O32=2I+S4O62
①滴定選用的指示劑為 , 滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為
②若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡,所測(cè)得的Cu2+的含量將會(huì)(填“偏高”、“偏低”、“不變”).
(3)已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2 . 下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計(jì)算)

Fe3+

Fe2+

Zn2+

開(kāi)始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

完全沉淀的pH

3.2

8.8

8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30% H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1 NaOH.
由回收銅后的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
①向?yàn)V液中加入略過(guò)量 , 使其充分反應(yīng)
②向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0moLL﹣1的NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為;
③過(guò)濾;
④向?yàn)V液中滴加1.0moLL﹣1的氫氧化鈉,調(diào)節(jié)pH范圍為
⑤過(guò)濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑.目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝.
(1)①如圖裝置用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2 . 寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式: . ②電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),停止電解.通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為mol.
(2)為提高甲醇燃料的利用率,科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池,電池的一個(gè)電極通入空氣,另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w,電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體,在高溫下它能傳導(dǎo)O2離子.電池工作時(shí)正極反應(yīng)為
(3)若以該電池為電源,用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液.

離子

Cu2+

H+

Cl

SO42

c/molL﹣1

1

4

4

1

電解一段時(shí)間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽(yáng)極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10﹣13
C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是(
A.冰水混合物
B.無(wú)污染的空氣
C.鹽酸
D.漂白粉

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