下面的敘述正確的是 
[     ]
A．離子化合物中可能含有共價鍵
B．分子晶體中的分子里可能有離子鍵
C．分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價鍵
D．非極性分子中一定含有非極性共價鍵
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：學習高手必修二化學人教版 人教版 題型：013

下面的敘述正確的是

[　　]

A．

兩個非金屬元素原子之間形成的化學鍵不一定都是極性鍵

B．

共價化合物中可能含有離子鍵

C．

只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高

D．

將某種化合物溶于水，若能導電說明這種化合物是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面的敘述正確的是（    ）

A.兩個非金屬元素原子之間形成的化學鍵不一定都是極性鍵

B.共價化合物中可能含有離子鍵

C.只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高

D.將某種化合物溶于水，若能導電說明這種化合物是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10－10mol2/L2和2.0×10－12mol3/L3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述正確的是　　　　　（　　　�。�

A.兩者的溶解度相等　　　

B.前者的溶解度大于后者

C.兩者的類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力大小

D.都是難溶鹽，溶解度無意義

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科目：高中化學 來源：2014屆重慶市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知298K時，Ksp(CaCO3)= 2.80×10－9，Ksp(CaSO4)= 4.90×10－5。若用難溶鹽在溶液中的物質(zhì)的量濃度來表示其溶解度，則下面的敘述正確的是（ 　 ）

A．298K時，CaSO4的溶解度約為7.00×10－2 mol/L

B．反應CaSO4(s) + CO32－= CaCO3(s) + SO42－在298K時的平衡常數(shù)K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104

C．CaCO3、CaSO4的飽和溶液的導電能力很弱，所以它們都是弱電解質(zhì)

D．升高溫度，兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高三上學期10月月考（化學） 題型：選擇題

下面關于電解質(zhì)的敘述正確的是                                                                                 （    ）

     A．NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)

       B．若某種電解質(zhì)溶液中含有未電離的分子，則該電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

       C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是電解質(zhì)

       D．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部電離，所以 CaCO3是強電解質(zhì)

 

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