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下列反應不可用于設計原電池的是( )。

A．2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

B． NaOH+HCl = NaCl+H2O

C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3

 

B

【解析】

試題分析：原電池的反應原理是自發(fā)的氧化還原反應。A、C、D是氧化還原反應，可設計成原電池，而B是非氧化還原反應，不能設計成原電池，答案選B。

考點：考查原電池的反應原理

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014山東省日照市高三5月二模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(18分)硫代硫酸鈉在工業(yè)生產中用途非常廣泛。

（1）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑。實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需__________________。

（2）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備Na2S2O3，反應原理為：

2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，某研究小組在實驗室模擬該工業(yè)原理制備Na2S2O3，部分實驗裝置如下:

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，則B中試劑是________________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液________________________。

②實驗結束時，測得裝置C中的溶液含有兩種溶質，其中一種為NaOH，則實驗過程中該裝置內發(fā)生反應的化學方程式是_________________________；若兩種溶質的物質的量相等，則該溶液所含離子濃度的大小順序為__________________________________。

③假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaC1、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。請完成下表。

已知：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10．2。

限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaC12溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計，燒杯、試管、膠頭滴管。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省蘭陵縣下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是 （　 ）

A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液

C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省蘭陵縣下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車。它是以30%KOH溶液為電解質的氫氧燃料電池，下列有關說法中，不正確的是( )。

A．正極反應：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-

B．當正極消耗22．4 L H2時，負極11．2 L O2消耗（相同條件）

C． 發(fā)生氧化反應的是負極

D．氫氧燃料電池不僅能量轉化率高，而且產物是水，屬于環(huán)境友好電池

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省蘭陵縣下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2SO2+O22SO3是工業(yè)上制硫酸的反應。下列關于該反應的說法正確的是( )

A．減少O2的濃度能加快反應速率

B．降低體系溫度能加快反應速率

C．使用催化劑不影響反應速率

D．一定條件下達到反應限度時SO2部分轉化為SO3

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省乳山市下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（11分）氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如下裝置：

請回答：

（1）A裝置中的試劑是 ，B裝置的儀器名稱是 。

（2）寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是 ；若反應中能產生560mL純凈氣體（標準狀況下），則至少需要12mol/L的濃鹽酸 mL。

（3）裝置E中盛放的試劑是 ，其作用是 。

（4）裝置C中有白煙產生，試寫出反應的化學方程式 。

（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有 的洗氣瓶。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省乳山市下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液

C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省臨沂市高三三模試卷理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則

A．b、c兩點溶液的導電能力相同

B．c點溶液中

C．a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b

D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應，消耗鹽酸體積

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省東營市高三第二次模擬理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（18分）銨鹽在工農業(yè)生產中有著重要的用途，請根據要求完成下列各題。

Ⅰ.某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。

（1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a

（2）試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產生氨氣的原因：

。

（3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是 。

（4）(NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結成塊”。儲存應注意 。

Ⅱ.為提高氯化銨的經濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學根據該原理設計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為 。

（2）反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是使反應產生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，

二是 。

（3）由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體，蒸發(fā)的目的是_________。

a．得到熱飽和溶液 b．析出晶體

（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：

。

②由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2的操作在 氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl。

 

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