Question

(18分)硫代硫酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。

（1）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑。實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需__________________。

（2）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備Na2S2O3，反應原理為：

2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，某研究小組在實驗室模擬該工業(yè)原理制備Na2S2O3，部分實驗裝置如下:

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，則B中試劑是________________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液________________________。

②實驗結束時，測得裝置C中的溶液含有兩種溶質，其中一種為NaOH，則實驗過程中該裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是_________________________；若兩種溶質的物質的量相等，則該溶液所含離子濃度的大小順序為__________________________________。

③假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaC1、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。請完成下表。

已知：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10．2。

限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaC12溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計，燒杯、試管、膠頭滴管。

 

Answer 1

（1）500mL容量瓶、膠頭滴管（2分）

（2）①品紅或溴水或KMnO4溶液（2分，其他合理答案也給分）溶液顏色很快褪去（2分）

②2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O （3分）c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)（3分）

③Ⅰ.有白色沉淀生成 Ⅱ.加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH（3分）

【解析】

試題分析：（1）實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，根據(jù)實驗步驟確定儀器，溶解用到燒杯和玻璃棒，移液要用到容量瓶，實驗室中沒有480mL的容量瓶，故應選500mL的容量瓶，定容需要膠頭滴管；答案為：500mL的容量瓶、膠頭滴管；（2）①二氧化硫具有還原性、漂白性，裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，則B中試劑可以用品紅溶液、溴水或KMnO4溶液，來檢驗二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液褪色，答案為：品紅、溴水或KMnO4溶液；溶液顏色很快褪色；②根據(jù)題給反應知，進入裝置C中的氣體一定含有二氧化碳，C中溶液含有兩種溶質，其中一種為NaOH，則實驗過程中該裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O；若兩種溶質的物質的量相等，則該溶液所含離子濃度的大小順序為c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)。③實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，若檢驗NaCl存在，需先加稀硝酸排除Na2CO3和NaOH干擾，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；已知室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2，若要檢驗氫氧化鈉存在，需加入過量CaCl2溶液，把Na2CO3轉化為CaCO3，再測量溶液的pH，若pH大于10.2，說明含有NaOH，答案為：Ⅰ.有白色沉淀生成 Ⅱ.加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH。

考點：考查一定物質的量濃度溶液的配制，實驗方案的分析、評價和設計。