【題目】從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列說(shuō)法正確的是

A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

【答案】D

【解析】

A.該反應(yīng)中，溴元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，所以溴離子失電子作還原劑，還原劑具有還原性，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?/span>1價(jià)，所以氯氣得電子作氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不變，所以一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，溴是氧化產(chǎn)物，所以氯氣的氧化性大于溴，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

B. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

C. 葡萄糖既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

D. 天然油脂是混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH=1的兩種溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

①若 a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大

③若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．

A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鐵在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水氯化鐵并對(duì)產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)。

已知：Ⅰ.無(wú)水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；

Ⅱ.工業(yè)上，向500~600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；

Ⅲ.向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵和氫氣。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置的連接順序?yàn)?/span> _____________（按氣流從左向右的方向，填儀器接口字母）。

（2）裝置D的作用是 _________;

若缺少裝置E對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的影響是_________________________________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中，會(huì)將裝置D中的干燥劑換成無(wú)水氯化鈣，通過(guò)裝置D后產(chǎn)生的過(guò)量氯氣再用氯化亞鐵溶液吸收，得到氯化鐵溶液作為副產(chǎn)品。氯化亞鐵溶液因吸收Cl2失去作用而失效，下列試劑中能夠檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液是否完全失效的所用的試劑是_____________。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過(guò)程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

淡紅色溶液中加入過(guò)量H2O2后溶液紅色加深的原因是 __________ （用離子方程式表示）。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)甲：取褪色后溶液3等份

第1份

滴加FeCl3溶液

無(wú)明顯變化

第2份

滴加KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

第3份

滴加稀鹽酸和BaCl2

產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)乙：取與褪色后溶液同濃度的FeCl3溶液

滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2

無(wú)明顯變化

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，以下說(shuō)法不正確的是 _____（填選項(xiàng)字母）。

A. 實(shí)驗(yàn)甲說(shuō)明是Fe3+發(fā)生了反應(yīng)而不是SCN—發(fā)生反應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)甲說(shuō)明是SCN—發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)甲中第3份溶液中生成的白色沉淀為BaSO4

D.實(shí)驗(yàn)乙排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN—的可能

由實(shí)驗(yàn)甲和乙得出的結(jié)論為______________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.碘化亞銅(Cu2I2)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空：

（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________。

（2）往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去。寫(xiě)出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是______________。

（3）碘化亞銅能用于檢測(cè)空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰紅)＋ 2Cu，產(chǎn)物Cu2HgI4中Cu元素顯_______價(jià)，當(dāng)有1 mol Cu2I2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目______。

Ⅱ、過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，為測(cè)定過(guò)氧化鈣產(chǎn)品中CaO2的含量，進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)步驟：

第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

（4）第一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；

（5）樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）．這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下說(shuō)法正確的是

A. 還原劑中必定有一種元素被氧化

B. 在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低

C. 物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D. 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A．摩爾是用于計(jì)量微觀粒子集體的物理量

B．CO2的摩爾質(zhì)量為44g

C．0.5mol水中約含6.02×1023個(gè)H

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx ． 已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O處理NO2 ． 當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ， 該反應(yīng)△S0（填“＞”或“＜”）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是（填序號(hào)）．

①加入催化劑 ②降低溫度 ③縮小容器體積 ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42﹣而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為 ．

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