7.向某密閉容器中加入1mol N2和3mol H2,平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%.
(1)在恒溫恒容下,向密閉容器中加入0.3mol N2,x mol H2和y mol NH3,達(dá)到平衡后,NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為20%,則x=0.9mol,y=1.4mol.
(2)在恒溫恒壓下,按下列方式投料起始反應(yīng),平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為20%的有①②(填序號(hào)).
①n(N2)=0,n(H2)=0,n(NH3)=4mol
②n(N2)=$\frac{1}{3}$mol,n(H2)=1mol,n(NH3)=0
③n(N2)=1mol,n(H2)=0,n(NH3)=2mol.

分析 (1)恒溫恒容的條件下,只改變起始加入量,使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為20%,說(shuō)明反應(yīng)后達(dá)到的平衡與原平衡為完全等效平衡,二者為完全等效平衡,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,一定滿足n(N2)=1mol、n(H2)=3mol;
(2)在恒溫恒壓下,按下列方式投料起始反應(yīng),平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為20%,說(shuō)明反應(yīng)后達(dá)到的平衡與原平衡為成比例等效平衡,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,必須滿足n(N2):n(H2)=1:3.

解答 解:(1)根據(jù)題意可知,恒溫恒容條件下,改變起始加入量,使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m,兩平衡為完全等效平衡,按化學(xué)計(jì)量數(shù)將氨氣的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量,一定滿足:n(N2)=1mol、n(H2)=3mol,由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)可知,則有:0.3+0.5y=1、x+1.5y=3,解得x=0.9,y=1.4,故答案為:0.9;1.4;
(2)在恒溫恒壓下,按下列方式投料起始反應(yīng),平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為20%,說(shuō)明反應(yīng)后達(dá)到的平衡與原平衡為成比例等效平衡,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,必須滿足n(N2):n(H2)=1:3,
①n(N2)=0,n(H2)=0,n(NH3)=4mol,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,必須滿足n(N2):n(H2)=1:3,故正確;
②n(N2)=$\frac{1}{3}$mol,n(H2)=1mol,n(NH3)=0,滿足n(N2):n(H2)=1:3,故正確;
③n(N2)=1mol,n(H2)=0,n(NH3)=2mol,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,不滿足n(N2):n(H2)=1:3,故錯(cuò)誤;
故選:①②.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了等效平衡知識(shí),題目難度中等,注意掌握判斷等效平衡的方法:(1)恒溫、恒容條件下:換算為方程式同一半邊物質(zhì)后,起始投料相同;完全等效(相同等效);(2)恒溫、恒容條件下,若反應(yīng)前、后氣體體積相等:換算為方程式同一邊物質(zhì)后,起始投料符合同一比例;為不完全等效;(3)恒溫、恒壓條件下:換算為方程式同一邊物質(zhì)后,起始投料符合同一比例;百分?jǐn)?shù)W%(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù))一定相同;為不完全等效.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作
A實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制備蒸餾水將自來(lái)水倒入燒杯中,小心給燒杯加熱
B配制一定濃度的氯化鉀溶液100mL將稱好的氯化鉀固體放入100mL容量瓶中,加水溶解,振蕩搖勻,定容
C檢驗(yàn)溶液中是否含SO42-先加入稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液
D取出分液漏斗中的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個(gè)接收容器,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
A.AB.BC.CD.D

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8.常溫常壓下,40mL某氣態(tài)烴與200mL O2(過(guò)量)混合點(diǎn)燃,充分燃燒后再恢復(fù)到常溫常壓,氣體的體積為140mL,求此烷烴的分子式.

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2.稀硫酸中插一塊銅片,加入少量下列物質(zhì)并充分振蕩后,銅可能沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)的是(  )
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12.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提供的試劑如下:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、75%乙醇、四氯化碳.實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1:

(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子,從實(shí)驗(yàn)室提供的試劑中選出,按滴加順序依次為i  NaOH溶液  iiBaCl2溶液iii飽和Na2CO3溶液
(2)請(qǐng)寫出下列試劑加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:
加入試劑i:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
加入試劑iii:Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓.
(3)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為75%乙醇.(從提供的試劑中選)
(4)實(shí)驗(yàn)中用到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L,現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖2:
欲用圖2所述的濃鹽酸配制實(shí)驗(yàn)所需濃度的稀鹽酸480mL,
①配制需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶(填儀器名稱)
②需量取的濃鹽酸的體積為:16.8mL.

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19.電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類方式.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是( 。
A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以AgCl不是電解質(zhì)
B.AgCl在水溶液中難導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以AgCl是電解質(zhì)
C.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電,能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)
D.CO2溶于水形成的濟(jì)液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)

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16.鈹(Be)與鋁的性質(zhì)相似,已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be(OH)2↓能進(jìn)行完全.據(jù)此作出的以下推斷中正確的是( 。
A.常溫時(shí),BeCl2溶液的pH>7
B.常溫時(shí),Na2BeO2溶液的pH<7
C.Be(OH)2既能溶于鹽酸,又能溶于NaOH溶液
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17.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā),甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證,請(qǐng)回答下列問(wèn)題.

(1)寫出裝置②中反應(yīng)化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,為減少HCl揮發(fā)應(yīng)采取的操作措施為逐滴加入濃鹽酸,緩慢加熱
(2)請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的意圖,連接相應(yīng)的裝置,接口的順序:b接e,f接d,c接a,U形管中所盛試劑的化學(xué)式為無(wú)水CuSO4,裝置③中CCl4的作用是吸收Cl2
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)不能證明最終通入AgNO3溶液中額氣體只有HCl.為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間加裝置⑤,則裝置⑤應(yīng)加在③①之間(按連接順序填裝置序號(hào)),瓶中可以放入濕潤(rùn)的淀粉KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)進(jìn)行檢驗(yàn).
(4)丙同學(xué)認(rèn)為只需將原來(lái)燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液溶液,如果觀察到紫色石蕊試液變紅色而不褪色現(xiàn)象,則證明Cl2時(shí)有HCl揮發(fā).

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