19．電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類(lèi)方式．下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以AgCl不是電解質(zhì)
B．AgCl在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以AgCl是電解質(zhì)
C．電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)
D．CO2溶于水形成的濟(jì)液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

分析 電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，據(jù)此解答．

解答 解：A．AgCl是鹽，熔融狀態(tài)能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銀在水中溶解度較小，所以AgCl在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以AgCl是電解質(zhì)，故B正確；
C．固體氯化銀是電解質(zhì)，不到電，鐵能夠?qū)щ姷皇请娊赓|(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成電解質(zhì)，而二氧化碳本身不能電離產(chǎn)生自由離子，所以屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，熟悉相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)必須是本身能夠電離，電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．水在很多的反應(yīng)中，起到極其重要的作用．根據(jù)下面水參與的反應(yīng)，回答：
①2F2+2H2O═4HF+O2       
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑              
④2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
水只作氧化劑的是③ （填寫(xiě)序號(hào)，下同）；水只作還原劑的是①；水既作氧化劑，又作還原劑的是④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有FeCl2和CuCl2的混合溶液400mL，經(jīng)測(cè)定其中C（Cl-）=amol/L，向其中加入過(guò)量的Zn粉bg，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體殘?jiān)?jīng)充分洗滌干燥后稱(chēng)重，質(zhì)量為cg，則：
（1）原混合溶液中C（Fe2+）=$\frac{1}{16}$（5b-5c-a）mol/L，C（Cu2+）=$\frac{1}{16}$（9a-5b+5c）mol/L；
（2）b的取值范圍是b＞13a；
（3）c值越大，說(shuō)明原溶液中CuCl2溶液的含量越大，c的取值范圍是（b-1.8a）＜c＜（b-0.2a）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．向某密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%．
（1）在恒溫恒容下，向密閉容器中加入0.3mol N2，x mol H2和y mol NH3，達(dá)到平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為20%，則x=0.9mol，y=1.4mol．
（2）在恒溫恒壓下，按下列方式投料起始反應(yīng)，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為20%的有①②（填序號(hào)）．
①n（N2）=0，n（H2）=0，n（NH3）=4mol
②n（N2）=$\frac{1}{3}$mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=0
③n（N2）=1mol，n（H2）=0，n（NH3）=2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是（　�。�
A．1 mol H2OB．16 g O2C．1 mol FeD．2 g H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組用圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；若用200mL10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于0.5mol（選填“大于”、“小于”、“等于”）．
（2）興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備在F中裝入FeCl2溶液以驗(yàn)證Cl2的氧化性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl2+3Cl2=2FeCl3．
（3）興趣小組同學(xué)一致認(rèn)為氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，但對(duì)于使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色的原因看法不一致，為探究原因，特設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)．（已知：Cl2+H2O?HCl+HClO）
提出假設(shè)驗(yàn)證假設(shè)得出結(jié)論
①能使紅色布條褪色是HCl
②能使紅色布條褪色是HClO
③能使紅色布條褪色是Cl2（寫(xiě)化學(xué)式）		實(shí)驗(yàn)①：把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色．
實(shí)驗(yàn)②：E、F分別裝入A（填標(biāo)號(hào)），干燥的紅色布條不褪色，濕潤(rùn)的紅色布條褪色．
A．干燥的紅色布條、濕潤(rùn)的紅色布條
B．濕潤(rùn)的紅色布條、干燥的紅色布條
氯水中的HClO
（寫(xiě)化學(xué)式）能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色．
（4）興趣小組的某同學(xué)認(rèn)為整套實(shí)驗(yàn)裝置還存在一處明顯缺陷，該缺陷是缺乏尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．NH4Cl的電子式，氧化鈉的電子式，CO2的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．試管中盛有少量白色固體，確認(rèn)其是銨鹽的方法是（　�。�
A．加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
B．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑
D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．神舟飛船所用太陽(yáng)能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅
B．二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
C．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用乙醇汽油
D．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是一種特種鋼纜，屬新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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