19.電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類(lèi)方式.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是( 。
A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以AgCl不是電解質(zhì)
B.AgCl在水溶液中難導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以AgCl是電解質(zhì)
C.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電,能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)
D.CO2溶于水形成的濟(jì)液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)

分析 電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電的化合物;非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,據(jù)此解答.

解答 解:A.AgCl是鹽,熔融狀態(tài)能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.氯化銀在水中溶解度較小,所以AgCl在水溶液中難導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電,所以AgCl是電解質(zhì),故B正確;
C.固體氯化銀是電解質(zhì),不到電,鐵能夠?qū)щ姷皇请娊赓|(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.二氧化碳溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成電解質(zhì),而二氧化碳本身不能電離產(chǎn)生自由離子,所以屬于非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷,熟悉相關(guān)概念是解題關(guān)鍵,注意電解質(zhì)必須是本身能夠電離,電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.水在很多的反應(yīng)中,起到極其重要的作用.根據(jù)下面水參與的反應(yīng),回答:
①2F2+2H2O═4HF+O2       
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑              
④2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2
水只作氧化劑的是③ (填寫(xiě)序號(hào),下同);水只作還原劑的是①;水既作氧化劑,又作還原劑的是④.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.現(xiàn)有FeCl2和CuCl2的混合溶液400mL,經(jīng)測(cè)定其中C(Cl-)=amol/L,向其中加入過(guò)量的Zn粉bg,充分反應(yīng)后過(guò)濾,所得固體殘?jiān)?jīng)充分洗滌干燥后稱(chēng)重,質(zhì)量為cg,則:
(1)原混合溶液中C(Fe2+)=$\frac{1}{16}$(5b-5c-a)mol/L,C(Cu2+)=$\frac{1}{16}$(9a-5b+5c)mol/L;
(2)b的取值范圍是b>13a;
(3)c值越大,說(shuō)明原溶液中CuCl2溶液的含量越大,c的取值范圍是(b-1.8a)<c<(b-0.2a).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.向某密閉容器中加入1mol N2和3mol H2,平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%.
(1)在恒溫恒容下,向密閉容器中加入0.3mol N2,x mol H2和y mol NH3,達(dá)到平衡后,NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為20%,則x=0.9mol,y=1.4mol.
(2)在恒溫恒壓下,按下列方式投料起始反應(yīng),平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為20%的有①②(填序號(hào)).
①n(N2)=0,n(H2)=0,n(NH3)=4mol
②n(N2)=$\frac{1}{3}$mol,n(H2)=1mol,n(NH3)=0
③n(N2)=1mol,n(H2)=0,n(NH3)=2mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是( 。
A.1 mol H2OB.16 g O2C.1 mol FeD.2 g H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.某化學(xué)興趣小組用圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣,并探究氯氣的性質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;若用200mL10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)(不考慮氯化氫揮發(fā)),則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于0.5mol(選填“大于”、“小于”、“等于”).
(2)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備在F中裝入FeCl2溶液以驗(yàn)證Cl2的氧化性,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl2+3Cl2=2FeCl3
(3)興趣小組同學(xué)一致認(rèn)為氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色,但對(duì)于使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色的原因看法不一致,為探究原因,特設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn).(已知:Cl2+H2O?HCl+HClO)
提出假設(shè)驗(yàn)證假設(shè)得出結(jié)論
①能使紅色布條褪色是HCl
②能使紅色布條褪色是HClO
③能使紅色布條褪色是Cl2(寫(xiě)化學(xué)式)
實(shí)驗(yàn)①:把紅色布條伸入稀鹽酸中,紅色布條不褪色.
實(shí)驗(yàn)②:E、F分別裝入A(填標(biāo)號(hào)),干燥的紅色布條不褪色,濕潤(rùn)的紅色布條褪色.
A.干燥的紅色布條、濕潤(rùn)的紅色布條
B.濕潤(rùn)的紅色布條、干燥的紅色布條

氯水中的HClO
(寫(xiě)化學(xué)式)能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色.
(4)興趣小組的某同學(xué)認(rèn)為整套實(shí)驗(yàn)裝置還存在一處明顯缺陷,該缺陷是缺乏尾氣處理裝置.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.NH4Cl的電子式,氧化鈉的電子式,CO2的電子式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.試管中盛有少量白色固體,確認(rèn)其是銨鹽的方法是( 。
A.加水,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
B.加氫氧化鈉溶液,加熱,滴入紫色石蕊試劑
C.加氫氧化鈉溶液,加熱,滴入酚酞試劑
D.加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.神舟飛船所用太陽(yáng)能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能,所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅
B.二氧化氯具有還原性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒
C.乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣使用乙醇汽油
D.“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是一種特種鋼纜,屬新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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