7．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫下含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體，降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積小于22.4 L
B．相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)小于2NA
D．在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

分析 A、NO2、N2O4中存在平衡：2NO2?N2O4，反應(yīng)放熱；
B、相同物質(zhì)的量的CO和氫氣消耗相同量的氧氣；
C、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少；
D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、NO2、N2O4中存在平衡：2NO2?N2O4，反應(yīng)放熱，故降低溫度后，平衡右移，則體積小于22.4L，故A正確；
B、相同物質(zhì)的量的CO和氫氣消耗相同量的氧氣，在相同條件下，1 L CO和H2的物質(zhì)的量相同，則消耗氧氣的物質(zhì)的量相同，均為0.5L，故B正確；
C、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故C正確；
D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，則氧原子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量
B．標(biāo)況下O2的體積取決于O2分子間的距離
C．常溫常壓下4.9LO3含有的O約為9.6g
D．若氣體摩爾體積為22.4 L/mol，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在pH=1溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B．Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．Ba2+、K+、S2-、Cl-D．Fe2+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．欲將細(xì)口瓶中的液體藥品倒入試管中，下列操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．瓶塞正放在桌面上B．試管稍微傾斜
C．標(biāo)簽朝向手心D．瓶口緊挨試管口

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．美國(guó)探測(cè)發(fā)現(xiàn)，在土衛(wèi)六上的碳?xì)浠衔飪?chǔ)量是地球上的幾百倍．對(duì)此，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．碳?xì)浠衔锞褪俏覀兯f(shuō)的烴
B．這一發(fā)現(xiàn)可以為我們提供足夠的化石燃料，從而減少開發(fā)新能源的投資
C．從石油中可以獲得重要的有機(jī)化工原料--乙烯
D．相同質(zhì)量的碳?xì)浠衔镏袣涞馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，完全燃燒時(shí)消耗的O2越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元．硅氧四面體可以用投影圖表示成：其中○表示氧原子，中心黑點(diǎn)表示硅原子．硅氧四面體通過(guò)不同方式的連接可以組成各種不同的硅酸根離子．試確定在無(wú)限長(zhǎng)的單鏈陰離子中（見下圖），硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比為（　�。�
A．1：3B．1：4C．2：5D．2：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．乙酸松油酯的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
乙酸松油酯的結(jié)構(gòu)式
A．松油醇的分子式為C10H16O
B．乙酸松油酯在NaOH溶液加熱條件下得到的醋酸鈉和松油醇
C．乙酸松油酯能發(fā)生加聚反應(yīng)
D．乙酸松油酯能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向10.0mL 0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)無(wú)氣體逸出），下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．M-N間一定存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL
C．pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
D．P點(diǎn)處的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號(hào)元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無(wú)省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過(guò)程中包含的反應(yīng)類型有cd（填字母）．
a．置換反應(yīng)    b．復(fù)分解反應(yīng)c．分解反應(yīng)    d．化合反應(yīng)
（2）圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）．
A．升高溫度    B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)     E．加入催化劑    F．增加C的量
（4）若將l.00mol甲和2.00mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.075 mol•L-1•min-1．
（5）容積均為2L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（4）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示：
容器編號(hào)n（甲）n（C）n （D）v正與v逆的關(guān)系
Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
Ⅱ0.200.401.00②？
Ⅲ0.601.200.80③？
①若方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=20；
填寫表中空格：②v正＜v逆  ③v正＞v逆．

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