7．在pH=1溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B．Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．Ba2+、K+、S2-、Cl-D．Fe2+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

分析 pH=1溶液，顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A不選；
B．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．酸性溶液中不能大量存在S2-，故C不選；
D．Fe2+、Na+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的分子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
D．在常溫常壓下，11.2LCCL4含有的分子數(shù)小于0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
①提取碘水中的碘，用萃取方法．
②除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā)的方法．
③淡化海水，可采用蒸餾的方法．
④氧化銅中含有銅綠[主要成分為堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3]可用加熱分解的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）用如圖所示裝置電解500mL2mol•L-1食鹽水可制取一種消毒液，在通電過程中不斷攪拌溶液（使陽極產(chǎn)物全部溶解在溶液中）溶液的pHA（填寫字母）        
A．逐漸增大；
B．逐漸減�。�
C．保持不變
當(dāng)陽極有氧氣生成時，停止通電最終所得溶液中的溶質(zhì)主要成分是NaClO；
假設(shè)電解過程中陽極產(chǎn)物無逸出，溶液加水至500mL，消毒液的濃度是2mol•L-1
（3）向上述制取的消毒液中通入CO2氣體，可以增強消毒效果，寫出反應(yīng)的離子方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2氣體不能支持任何物質(zhì)的燃燒
B．鋁合金的硬度、熔點比組成合金各成分金屬的大
C．將一小塊鈉放入足量AlCl3溶液中，最終有沉淀生成的
D．常溫下，金屬鎂、鋁在空氣中都能與氧氣反應(yīng)，所以它們在空氣中不能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（2）過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
（3）磁鐵礦（Fe3O4）與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（4）除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的化學(xué)方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（5）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3離子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H=+91kJ/mol
B．加入催化劑，該反應(yīng)的△H變小
C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH時為△H1，則△H1＞△H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積小于22.4 L
B．相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)小于2NA
D．在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．A、B、C、D四種物質(zhì)，分別含有下列陰陽離子：Na+、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一種，為了判斷其各自的組成，進行了如下實驗，部分現(xiàn)象如下：
①常溫下用pH計測量發(fā)現(xiàn)A、C溶液顯堿性，且0.1mol/LC溶液pH＞13
②A與B、C混合均有白色沉淀產(chǎn)生，且A與B還有氣體生成
③過量的C滴入B、D中，前者產(chǎn)生沉淀，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
請回答下列問題：
（1）A為NaHCO3，檢驗A中陽離子的實驗名稱是焰色反應(yīng)；
（2）A與B反應(yīng)的離子方程式為：A13++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）B與過量的C反應(yīng)生成的沉淀為BaSO4；
（4）經(jīng)判斷NO3-存在于物質(zhì)D中（填“A”、“B”、“C”或“D”）．

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