3.某離子反應(yīng)中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒.其中C(ClO-)隨反應(yīng)進行逐漸減小.下列判斷錯誤的是( 。
A.該反應(yīng)的還原劑是NH4+
B.消耗1mol氧化劑,轉(zhuǎn)移2mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:3
D.反應(yīng)后溶液酸性明顯增強

分析 c(NH4+)隨反應(yīng)進行逐漸減小,NH4+應(yīng)是反應(yīng)物,N元素化合價發(fā)生變化,具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+,以此解答該題.

解答 解:反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+,
A.N元素的化合價升高,則反應(yīng)的還原劑是NH4+,故A正確;
B.Cl元素的化合價由+1價降低為-1價,ClO-為氧化劑,則消耗1mol氧化劑,轉(zhuǎn)移電子2mol,故B正確;
C.由反應(yīng)可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,故C錯誤;
D.反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強,故D正確.
故選C.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查,注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì),難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.廣義的水解觀認為,無論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別離解成兩部分,再重新組合新的物質(zhì).根據(jù)上述觀點,下列說法不正確的是(  )
A.PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClB.CuCl2的水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl
C.NaClO的水解產(chǎn)物是HClO和NaOHD.CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

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14.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是              ( 。
A.NaHCO3═Na++H++CO32-B.NaHSO4═Na++HSO4-
C.Al2 (SO43═Al 3++SO42-D.Na2SO4═2Na++SO42

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11.下列說法正確的是( 。
A.放熱反應(yīng)在任意條件下都能自發(fā)進行
B.已知熱化學方程式2A(g)+B(g)?2C (g)△H=-QkJ/mol (Q>0)將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量
C.1mol/L的鹽酸與1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等體積混合,充分反應(yīng),后者比前者放出的熱量多
D.BaCl2溶液中加過量H2SO4,溶液中一定不存在Ba2+

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18.實驗室鑒別庚烷、1-庚烯和甲苯,所采用的試劑可以是下列中的( 。
A.溴水石蕊溶液B.氫氧化鈉溶液和溴水
C.溴水和高錳酸鉀酸性溶液D.高錳酸鉀溶液

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8.下列實驗操作能夠達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.從溴水中提純單質(zhì)溴的方法是:先用CCl4萃取,分液后再蒸餾B.取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+C.用盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HCl氣體D.在實驗室里,用澄清的石灰水和氯化銨溶液混合制取氨氣

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15.據(jù)報道,繼通過食鹽補碘在全國范圍內(nèi)基本實現(xiàn)消除碘缺乏病目標之后,我國又將啟動一項涉及千家萬戶營MgSO4養(yǎng)健康問題的“補鐵工程”.衛(wèi)生部已批準以醬油為食物載體,逐步開展補鐵工程.這里的碘、鐵指的是( 。
A.元素B.原子C.分子D.單質(zhì)

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12.能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是( 。
A.1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)
B.0.012 kg 12C中含有的碳原子數(shù)
C.1 mol H2SO4完全溶于水后電離出的H+的個數(shù)
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3.苯甲醇又稱為芐醇,可用于制作香料和調(diào)味劑,還可以用作明膠、蟲膠、酪蛋白及醋酸纖維等的溶劑,則苯甲醇的含苯環(huán)同分異構(gòu)體有( 。
A.3種B.4種C.5種D.6種

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