13．廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，再重新組合新的物質(zhì)．根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是（　�。�
A．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClB．CuCl2的水解產(chǎn)物是Cu（OH）2和HCl
C．NaClO的水解產(chǎn)物是HClO和NaOHD．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca（OH）2和H2O2

分析 根據(jù)題意信息：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)，所以將物質(zhì)分為陰離子和陽離子兩部分，陽離子和氫氧根結(jié)合即為產(chǎn)物，陰離子和氫離子結(jié)合即為產(chǎn)物．

解答 解：A、PCl3的水解產(chǎn)物是HCl和P（OH）3，故A錯誤；
B、CuCl2的水解產(chǎn)物是銅離子和氫氧根離子結(jié)合生成的Cu（OH）2，氯離子和氫離子結(jié)合生成的HCl，故B正確；
C、NaClO的水解產(chǎn)物是鈉離子和氫氧根離子結(jié)合生成的NaOH，次氯酸根離子和氫離子結(jié)合生成的HClO，故C正確；
D、CaO2的水解產(chǎn)物鈣離子和氫氧根離子結(jié)合生成的Ca（OH）2和過氧根離子和氫離子結(jié)合生成的H2O2，故D正確；
故選A．

點評 本題是一道信息給定題，注意知識的遷移和應用，屬于開放式的題目，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有一種黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S．
請回答下列問題：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~．這種方法的缺點是SO2會導致大氣污染，同時要消耗大量的熱能．
（2）反應I的產(chǎn)物為FeS2、CuS（填化學式）．
（3）反應Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O．
（4）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅．
（5）黃銅礦中Fe的化合價為+2，關(guān)于反應：8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列說法中正確的是BCD．
A．反應中被還原的元素只有氧
B．反應生成的SO2直接排放會污染環(huán)境
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．當有8mol銅生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA
（6）某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（標準狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.020 00mol/L．K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）．
①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為12.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KN03制備方法的主要步驟：

（1）反應工中，CaS04與NH4 HCO3的物質(zhì)的量之比為1：2，該反應的化學方程式為CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑．
（2）反應Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進行，加熱的目的是分離NH4Cl與K2SO4，加快化學反應速率；
（3）從反應Ⅳ所得混合物中分離出CaS04的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率．
（4）整個流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有（NH4）2SO4、CaSO4、KNO3（填化學式）．
（5）將硝酸與濃KC1溶液混合，也可得到KNO3，同時生成等體積的氣體A和氣體B（NOCl），該反應的化學方程式為NOCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．濃燒堿溶液中加入鋁片：A1+2OH-+2H2O═[A1（OH）4]-+H2↑
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3一═CaCO3↓+H2O
C．食醋和小蘇打溶液混合；CH3COOH+HCO3一═CH3COO-十H2O+CO2↑
D．敞開體系，向FeC12溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe （OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．光導纖維的主要成分是二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是（　�。�
A．二氧化硅能與水反應
B．用二氧化硅制取單質(zhì)硅，當生成2.24 L（標準狀況下）氣體時，得到2.8g硅
C．二氧化硅屬于傳統(tǒng)的無機非金屬材料
D．二氧化硅不能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應，但在高溫下能與碳酸鈉固體發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在溶液中加入足量的過氧化鈉后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、HSO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學習小組依據(jù)反應：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如圖，有關(guān)信息如表所示．  
SO2Cl2Cl2SO2
熔點/℃-54.1-101-72.4
沸點/℃69.1-34.6-10
性質(zhì)遇水發(fā)生劇烈水解//
（1）若用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料制取Cl2，則反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）B儀器的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流；
（3）為了便于混合物的分離且提高反應物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應條件最好選擇A；
A．冰水浴       B．常溫       C．加熱至69.1℃D．沸水浴
（4）實驗時先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應．充分反應后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進入燒杯中被吸收．分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W．經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應屬于非氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；反應完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質(zhì)量分別為X g、Y g．計算SO2+Cl2?SO2Cl2反應中，SO2的轉(zhuǎn)化率為（用含X、Y的代數(shù)式表示）$\frac{x}{x+y}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用．下列說法正確的是（　�。�
A．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
D．“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某離子反應中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中C（ClO-）隨反應進行逐漸減�。铝信袛噱e誤的是（　　）
A．該反應的還原劑是NH4+
B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3
D．反應后溶液酸性明顯增強

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