Question

已知反應(yīng)：AgF+Cl₂+H₂O→AgCl+AgClO₃+HF+O₂（未配平），下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、AgClO₃是氧化產(chǎn)物
• B、方程式的計(jì)量數(shù)依次為：10，5，5，9，1，10，1
• C、反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole^-時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O₂
• D、被還原的氯原子與被氧化的氯原子質(zhì)量比為9：1

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：

分析：AgF+Cl₂+H₂O→AgCl+AgClO₃+HF+O₂中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)和-1價(jià)、O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化劑是部分氯氣，還原劑是部分氯氣和水，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．Cl元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則AgClO₃是氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．由電子、原子守恒可知，反應(yīng)為10AgF+5C1₂+5H₂O═9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂，故B正確；
C．由反應(yīng)可知，每生成1 mol O₂，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×4+

1

10

×5mol=4.5mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole^-時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下

4

4.5

mol×22.4 L O₂，故C錯(cuò)誤；
D．由選項(xiàng)B可知，9個(gè)Cl原子得到電子被還原，1個(gè)Cl失去電子被氧化，則被還原的氯原子與被氧化的氯原子質(zhì)量比為9：1，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意守恒法應(yīng)用，題目難度不大．