Question

某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結：（均在常溫下）其歸納正確的是（　�。�
①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低
②pH=2的鹽酸與pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO₄^2-）
④25℃時，AgCl固體在等體積、等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka?Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．

• A、全部
• B、③⑤⑥
• C、④⑤⑥
• D、①②④

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：①加水稀釋，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大；
②根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算；
③根據(jù)電荷守恒判斷；
④依據(jù)同離子效應判斷即可；
⑤利用平衡常數(shù)的表達式判斷；
⑥如pH之和等于14，等體積混合可等于7．

解答： 解：①加水稀釋，c（H⁺）減小，由于Kw不變，則c（OH^-）增大，故①錯誤；
②由pH=-lgc（H⁺）可知，pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H⁺）之比為1：10，故②錯誤；
③pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知，溶液中應存在c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故③錯誤；
④溶度積只與溫度有關，與溶液的濃度和類型無關，由于溶度積是常數(shù)，故氯離子濃度大，則銀離子濃度小，在CaCl₂溶液中的溶解程度小，故④正確；
⑤水解和電離為可逆過程，Ka=

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)

，Kb=

c(CH3COOH)×c(OH-)

c(CH3COO-)

；則有K_a?K_h=K_w，故⑤正確；
⑥當pH之和等于14時，則混合液pH=7，故⑥正確；
綜上，符合題意選項為C．
故選C．

點評：本題以電解質的電離為載體考查了電解質的電離、鹽類的水解以及難溶電解質的溶解平衡、pH的計算等知識點，注意根據(jù)電解質的電離特點結合電荷守恒來分析解答，題目難度中等．