下列物質(zhì)在溶液中電離出的Cl-與1molCaCl2電離出的Cl-數(shù)目相同的是( 。
A、2molKClO3
B、1mol KCl
C、2molMgCl2
D、2molNaCl
考點:物質(zhì)的量濃度
專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析:根據(jù)摩爾作為物質(zhì)的量單位,可以計量所有微觀粒子,分析下列物質(zhì)的量所電離的Cl-數(shù)目,找出與1molCaCl2電離出的Cl-物質(zhì)的量相同的即可.
解答: 解:1molCaCl2電離出的Cl-物質(zhì)的量2mol;
A、2molKClO3溶液中無氯離子,故A錯誤;
B、1mol KCl溶液中含有1molCl-,故B錯誤;
C、2molMgCl2 溶液中含有4molCl-,故C錯誤;
D、2molNaCl溶液中含有2molCl-,故D正確;
故選:D.
點評:本題主要考查了物質(zhì)的量的單位摩爾的含義,分析一定物質(zhì)的量物質(zhì)中所含有的微觀粒子數(shù),計算微粒物質(zhì)的量分析判斷,題目較簡單.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:甲、乙為氣態(tài)非金屬單質(zhì),丙、丁為化合物,其中丙為有刺激性氣味的氣體,丁在通常狀況
下為液體,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1:
請回答:

(1)請寫出丙的化學(xué)式或電子式
 
;并寫出丙和氧的反應(yīng)方程式:
 

(2)通過如下裝置中的可驗證丙的還原性.
①請寫出反應(yīng)一段時間后,Ⅰ和Ⅱ裝置中可觀察到的實驗現(xiàn)象和I中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②圖2實驗裝置由環(huán)保角度是否可以改進(jìn),請簡述理由
 

(3)氣體丙與NaClO在溶液中按物質(zhì)的量比為2:1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三種化合物.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有①氯化鋇②金剛石③氯化銨④硫酸鈉⑤干冰⑥碘片6種物質(zhì),按要求回答:(填序號)
(1)熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是
 
,熔化時破壞共價鍵的是
 
,熔點最高的是
 
,熔點最低的是
 

(2)只有離子鍵的物質(zhì)是
 
,屬于離子晶體的是
 
,晶體以分子間作用力結(jié)合的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

主族元素在周期表中的位置取決于元素原子的( 。
A、原子量和核外電子數(shù)
B、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C、原子量和最外層電子數(shù)
D、電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)實驗事實及解釋都正確的是( 。
A、用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣,說明Cu2+具有催化能力
B、升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率,其原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
C、等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng),HA放出的氫氣多,說明酸性:HA>HB
D、向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,對pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是( 。
A、c(CO32-)>c(H2CO3
B、c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
C、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-
D、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、2mol?L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA個Na+
B、18克水所含的電子數(shù)為10NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氖氣中含有NA個氖原子
D、NA個水分子的相對分子質(zhì)量之和等于水的摩爾質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖.下列說法正確的是( 。
A、X和R在同一周期
B、原子半徑:W>R>X
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y
D、X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是(  )
A、某反應(yīng)低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行,那么高溫條件下也一定能自發(fā)進(jìn)行
B、某反應(yīng)高溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行,那么低溫條件下也不能自發(fā)進(jìn)行
C、反應(yīng)方向是由焓變和熵變共同決定的,與反應(yīng)溫度無關(guān)
D、溫度有可能對反應(yīng)的方向起決定性的作用

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