Question

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋都正確的是（　�。�

• A、用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣，說明Cu²⁺具有催化能力
• B、升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
• C、等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HB
• D、向濃度均為0.1mol/L的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀，說明Ksp[Cu（OH）₂]＞Ksp[Mg（OH）₂]

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：A．鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)；
B．應(yīng)升高溫度或加入催化劑，可增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)；
C．酸越弱，濃度越大；
D．越先生成沉淀，溶度積越小．

解答： 解：A．鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．酸越弱，濃度越大，酸性HA的較弱，故C錯(cuò)誤；
D．越先生成沉淀，溶度積越小，Ksp[Cu（OH）₂]＜Ksp[Mg（OH）₂]，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及原電池反應(yīng)、反應(yīng)速率的影響、弱電解質(zhì)的電離以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．