【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，在 V2O5存在時反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. △H= E4- E3+E2-E1

B. 加入V2O5后反應(yīng)經(jīng)過兩步完成，其中第一步?jīng)Q定反應(yīng)速率

C. 加入V2O5，△H不變，但反應(yīng)速率改變

D. 向密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡時，反應(yīng)放熱198kJ

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：反應(yīng)的焓變?yōu)槲漳芰颗c放出能量的差值，△H=E1-E2+E3-E4，A錯誤；

B.多步反應(yīng)的反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，由圖可知：加入V2O5后第二步反應(yīng)發(fā)生需要的能量高，反應(yīng)速率慢，所以反應(yīng)速率由第二步反應(yīng)決定，B錯誤；

C.催化劑不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，所以△H不變，但催化劑能改變反應(yīng)途徑，所以使用催化劑后反應(yīng)速率改變，C正確；

D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以向密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡時，反應(yīng)放熱小于198kJ，D錯誤；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。近年來，乳酸成為研究熱點之一。利用乳酸 為原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。

（1）請寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱_________、__________。

（2）乳酸發(fā)生下列變化：

所用的試劑是a__________，b_______（填寫化學(xué)式）。

（3）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出此生成物的結(jié)構(gòu)簡式______。

（4）請寫出乳酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

（5）乳酸聚合成的纖維非常適合做手術(shù)縫合線，其原因是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的

B. 共價化合物中可能含有離子鍵

C. 離子化合物中可能含有共價鍵

D. 只含有共價鍵的物質(zhì)是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列離子在指定環(huán)境中一定能夠大量共存的是

A. 通入SO2氣體：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-

B. 中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-

C. 0.1mol/L的明礬溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、HCO3-

D. mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、Fe2+、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可以由石英與焦炭在高溫下的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s) + 6C(s) +2N2(g)Si3N4(s) +6CO(g)

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________；

(2)不同溫度下SiO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示，則該反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值將___________（填“增大”“ 減小”或“不變”）；

(3)已知反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的生成速率為v (CO) =18 mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)=

____________mol·L-1·min-1。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時，壓縮容器的體積，平衡將向________反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①3.36LNH3②1.204×1023個CH4③18gH2O④0.4molHCl。

a.體積由大到小的順序_____（填序號，下同）。

b.氫原子個數(shù)由大到小的順序___。

（2）18.6gNa2X含有0.6molNa＋，則X2-的摩爾質(zhì)量為__。

（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)況下體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)____L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1= -1275.6 kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l) ΔH3= -44.0 kJ·mol-1，

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________。

（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJmol-1。

①某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____，以CH3OH表示該過程的反應(yīng)速率v(CH3OH)=______。

②要提高反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______。

a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2 e．加入惰性氣體 f．分離出甲醇

（3）如圖是一個化學(xué)過程的示意圖：

①圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH－移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。

②寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式： ____________________________。

③乙池中總反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

④當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時，此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．Al(NO3)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列圖像描述正確的是

A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

B. 根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時的變化的示意圖

D. 圖④可表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是

A. a點所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L

B. b點所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)

C. c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

D. e點所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)

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