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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的

B. 共價化合物中可能含有離子鍵

C. 離子化合物中可能含有共價鍵

D. 只含有共價鍵的物質是共價化合物

【答案】C

【解析】

A.離子化合物可能完全由非金屬元素組成，如氯化銨，故A錯誤；

B.共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，故B錯誤；

C.離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故C正確；
D.只含有共價鍵的物質不一定是共價化合物，如雙原子分子形成的單質只含有共價鍵，故D錯誤；

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1�，F在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行實驗，測得相關數據如圖（圖1：溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中，甲醇的物質的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應均進行到5min時甲醇的體積分數）。下列敘述正確的是

A. 該反應的△H1>0，且K1>K2

B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓

C. 300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動

D. 500℃時，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）③、④、⑤、⑥簡單離子半徑由小到大的順序為_____________________。

（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______。

（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

（a）X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_________，

（b）N→⑥的單質的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切相關，以下有關說法不正確的是

A. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環(huán)利用

B. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近可尋找鍺、硅、硒等半導體材料

C. 造紙工藝中使用明礬，會導致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損

D. 海水是巨大的資源寶庫，可以利用化學方法從海水中提取Br2、Mg、NaCl等物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品安全備受社會關注。下列做法符合食品安全要求的是（ ）

A.在食用豬血中加甲醛溶液

B.在奶粉中添加三聚氰胺以提高蛋白質含量

C.在焙制面包時添加小蘇打

D.在玉米饅頭中添加合成色素檸檬黃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是（　�。�

A.加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩

B.加NaOH溶液，煮沸

C.加新制Cu(OH)2懸濁液，煮沸

D.加溴水，振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時，該反應的平衡常數表達式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

（2）在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________________________________________________。

（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入C、D各4/3mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，在 V2O5存在時反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. △H= E4- E3+E2-E1

B. 加入V2O5后反應經過兩步完成，其中第一步決定反應速率

C. 加入V2O5，△H不變，但反應速率改變

D. 向密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生上述反應達平衡時，反應放熱198kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I．CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(1)A儀器的名稱為________________________________。

(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因__________________________________________。

II．晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

(3)已知淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式___________________。

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是________________________。

III．氨含量的測定

精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用V1mL0.5mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長玻璃管的作用_________________，樣品中氨的質量分數的表達式_______。

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏高的原因是____________________。

A．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管。

B．讀數時，滴定前平視，滴定后俯視。

C．滴定過程中選用酚酞作指示劑。

D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。

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