【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的

B. 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

C. 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

D. 只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是共價(jià)化合物

【答案】C

【解析】

A.離子化合物可能完全由非金屬元素組成，如氯化銨，故A錯(cuò)誤；

B.共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH，故C正確；
D.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，如雙原子分子形成的單質(zhì)只含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)）。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的△H1>0，且K1>K2

B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓

C. 300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動(dòng)

D. 500℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）③、④、⑤、⑥簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_____________________。

（2）②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______。

（4）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

（a）X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_________，

（b）N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，以下有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

B. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近可尋找鍺、硅、硒等半導(dǎo)體材料

C. 造紙工藝中使用明礬，會(huì)導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損

D. 海水是巨大的資源寶庫(kù)，可以利用化學(xué)方法從海水中提取Br2、Mg、NaCl等物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食品安全備受社會(huì)關(guān)注。下列做法符合食品安全要求的是（ ）

A.在食用豬血中加甲醛溶液

B.在奶粉中添加三聚氰胺以提高蛋白質(zhì)含量

C.在焙制面包時(shí)添加小蘇打

D.在玉米饅頭中添加合成色素檸檬黃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是（　　）

A.加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩

B.加NaOH溶液，煮沸

C.加新制Cu(OH)2懸濁液，煮沸

D.加溴水，振蕩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300 ℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

（2）在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________________________________________________。

（4）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時(shí)加入C、D各4/3mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，在 V2O5存在時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. △H= E4- E3+E2-E1

B. 加入V2O5后反應(yīng)經(jīng)過(guò)兩步完成，其中第一步?jīng)Q定反應(yīng)速率

C. 加入V2O5，△H不變，但反應(yīng)速率改變

D. 向密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放熱198kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。

I．CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。

(1)A儀器的名稱為________________________________。

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因__________________________________________。

II．晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式___________________。

(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是________________________。

III．氨含量的測(cè)定

精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mL0.5mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用_________________，樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。

(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏高的原因是____________________。

A．滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管。

B．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視。

C．滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑。

D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。

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同步練習(xí)冊(cè)答案