20．對下列圖象的描述中，正確的
（　�。�
A．根據(jù)圖①可判斷正反應(yīng)的△H＜0
B．圖②可表示壓強(qiáng)（p）對反應(yīng) 2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，P2 的壓強(qiáng)大
C．圖③可以表示的反應(yīng)為 2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0
D．圖④表示一定條件下，在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行的反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g）△H＜0，t1 時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)

分析 A、圖象分析可知開始逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，達(dá)到平衡后，繼續(xù)升溫正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向進(jìn)行；
B、先拐先平壓強(qiáng)大，壓強(qiáng)越大平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)物百分含量減��；
C、圖象分析可知，AB物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，C物質(zhì)的量增加為生成物，物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；
D、到達(dá)平衡后，溫度為定值，平衡常數(shù)不變，結(jié)合反應(yīng)熱判斷隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)溫度變化，判斷溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響．

解答 解：A、圖象分析可知開始逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，達(dá)到平衡后，繼續(xù)升溫正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)的△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B、先拐先平壓強(qiáng)大，P2 的壓強(qiáng)大，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)物百分含量減小，平衡狀態(tài)反應(yīng)物含量不同，圖象不符合，故B錯(cuò)誤；
C、圖象分析可知，AB物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，C物質(zhì)的量增加為生成物，A物質(zhì)的量減小2.4mol-1.6mol=0.8mol，B物質(zhì)的量減小=1.6mol-1.2mol=0.4mol，C生成物質(zhì)的量=0.4mol，物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比n（A）：n（B）：n（C）=0.8：0.4：0.4=2：1：1，化學(xué)方程式為A（g）+B（g）?C（g），但反應(yīng)的焓變無法判斷，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，到達(dá)平衡后，溫度為定值，達(dá)最高，平衡常數(shù)不變，為最小，圖象與實(shí)際符合，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素等，題目綜合性較大，難度中等，是對知識的綜合利用，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，為了確定溶液中所含離子及其物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：取三份100mL上述水溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
②第二份加入足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請回答：
（1）溶液中肯定存在的離子是NH4+、SO42-、CO32-、K+；哪些離子的濃度能確定，分別是NH4+、0.4mol/L，SO42-、0.1mol/L，CO32-、0.2mol/L；
（2）肯定不存在的離子是Mg2+、Ba2+，理由是Mg2+、Ba2+與CO32-，Ba2+與SO42-不能共存；
（3）可能存在的離子是Cl-，如何確定？先加過量Ba（NO3）2溶液，取上層清液，加酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀說明有Cl-，否則無Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對膠體的下列敘述不正確的是（　　）
A．加電解質(zhì)可使某種膠體聚沉，這是中和膠體粒子所帶電荷的緣故
B．膠體粒子在直流電場中做定向移動，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷的緣故
C．一束光線通過膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體粒子對光散射的緣故
D．由于膠體粒子帶電荷，所以膠體這種分散系不是電中性的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．H2S通入CuSO4溶液中   S2-+Cu2+=CuS↓
B．AgCl投入KI溶液中   Ag++I-=AgI↓
C．Na2S的水解反應(yīng)   S2-+2H2O?H2S+2OH-
D．NH4NO3溶液呈酸性  NH4++H2O?NH3•H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．在 101kPa 下，1克物質(zhì)燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值
B．金屬的防腐處理中，犧牲陽極的陰極保護(hù)法是電解池原理的應(yīng)用
C．活化分子間的碰撞就是有效碰撞
D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．2015年5月5日，北京開啟“燒烤”模式，氣溫高達(dá) 35℃，臭氧代替 PM2.5 坐上大氣 污染物的“頭把交椅”．汽車和工業(yè)廢氣中的氮氧化物因經(jīng)光化學(xué)反應(yīng)可形成臭氧而被列入北京的污染物排放源清單．氮氧化物處理通常有下列途徑：
（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)
①反應(yīng) 2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②根據(jù)傳感器記錄某溫度下 NO、CO 的反應(yīng)進(jìn)程，測量所得數(shù)據(jù)繪制出圖 1．前1S內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2）=2.7×10-4mol/（L．s）；第 2S時(shí)的X值范圍25.2＜X＜30.6．
③在一定溫度下，向體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t1時(shí)刻達(dá)到平衡
狀態(tài)，此時(shí) n（CO）=amol，n（NO）=2amol，n（N2）=bmol．若保持體積不變，再向容器中充 入 n（CO2）=bmol，n（NO）=amol，則此時(shí) v 正=v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
④在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的$\frac{1}{2}$，在其它條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請?jiān)趫D2中補(bǔ)充畫出t2-t3-t4時(shí)段N2物質(zhì)的量的變化曲線．
（2）煙氣中含有的氮氧化物（NOx）可與甲烷在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害成分，從而消除污染．
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）K1△H=a kJ•mol-1；N2（g）+O2（g）═2NO（g）K2△H=b kJ•mol-1；
CH4脫硝的熱化學(xué)方程式為 CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l）△H=（a-2b）kJ•mol-1； 平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}}{{{K}_{2}}^{2}}$（K用 K1、K2表示）
（3）C2H4也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中 Cu2+負(fù)載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖3所示．為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負(fù)載量分別是350℃、負(fù)載率3%．
（4）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理．NO2被足量純堿溶液完全吸收后得到兩種鈉鹽，同時(shí)產(chǎn)生CO2．請寫出NO2與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2NO2═NaNO3+NaNO2+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的物質(zhì)顏色是需要注意的．下列關(guān)于顏色的描述正確的個(gè)數(shù)是（　　）
①氯水放久了會逐漸由黃綠色變成幾乎無色
②AgBr見光分解會生成銀白色的銀
③KI溶液中加入淀粉溶液會變成紫色
④碘水中加入CCl4振蕩靜置后，下層紫紅色
⑤鈉在氯氣中燃燒火焰為黃色．
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列變化規(guī)律正確的是（　　）
A．半徑：Li＞Na＞K＞Rb
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．還原性：Cl-＞Br-＞I-＞S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10．A與D可形成A2D、A2D2共價(jià)化合物．請回答以下問題：
（1）D位于周期表二周期，ⅥA族；
（2）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是鋁，所形成的最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HCl；
（3）C2的電子式為，B與D通常能形成分子晶體，在E2D2中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為（寫出一種即可）（NH4）2CO3，組成的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種即可）NH2-CH2-COOH．

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同步練習(xí)冊答案