11.對(duì)膠體的下列敘述不正確的是( 。
A.加電解質(zhì)可使某種膠體聚沉,這是中和膠體粒子所帶電荷的緣故
B.膠體粒子在直流電場(chǎng)中做定向移動(dòng),這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷的緣故
C.一束光線通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng),這是膠體粒子對(duì)光散射的緣故
D.由于膠體粒子帶電荷,所以膠體這種分散系不是電中性的

分析 A、膠體粒子吸附相同的帶電離子,相互作用,形成穩(wěn)定的分散系,電解質(zhì)溶液中的離子和吸附的離子電荷中和,使膠體聚沉;
B、膠體粒子在直流電場(chǎng)中發(fā)生電泳現(xiàn)象;
C、膠體粒子較大,光線通過(guò)會(huì)產(chǎn)生廣德散射現(xiàn)象;
D、膠體不帶電.

解答 解:A、膠體粒子吸附相同的帶電離子,相互作用,形成穩(wěn)定的分散系,電解質(zhì)溶液中的離子和吸附的離子電荷中和,使膠體聚沉,故A正確;
B、膠體粒子在直流電場(chǎng)中做定向移動(dòng),這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷定向移動(dòng)的緣故,故B正確;
C、一束光線通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng),這是膠體粒子對(duì)光散射的現(xiàn)象,故C正確;
D、膠粒帶電,但由于分散劑帶相反電荷,故膠體不帶電,故D錯(cuò)誤.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用,與溶液的區(qū)別,主要考查膠體粒子吸附帶電離子,膠體粒子 是微粒集合體的知識(shí)應(yīng)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.ClO2是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑,熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,不穩(wěn)定,易溶于水.某研究小組在60℃時(shí)用硫鐵礦還原氯酸鈉制取并收集二氧化氯如圖1.

(1)三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4,通入空氣,溫度為60℃時(shí),通過(guò)固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)配平:
15 ClO3-+1 FeS2+14 H+=15 ClO2+1 Fe3++2 SO42-+7 H2O
(2)凝集裝置B必須添加溫度控制裝置,應(yīng)該是冰水浴裝置.
(3)裝置D的作用是檢驗(yàn)ClO2是否吸收完全.
(4)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2•3H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2.根據(jù)圖2所示的NaClO2的溶解度曲線,請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:
①蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過(guò)濾;③洗滌;④干燥.
(5)用水吸收ClO2可得到ClO2溶液.為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn).
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL試樣,量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中.
步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻.
步驟3:加入淀粉指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL.
(已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
①滴定過(guò)程中,至少須進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是減小實(shí)驗(yàn)誤差.
②原ClO2溶液的濃度為$\frac{135C{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L(用含字母的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性,溶液中c(Na+)<c(CH3COO-).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.在水溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A.K+、Na+、SO42-、Mn2+B.Cl-、S2-、Fe2+、H+
C.Na+、Ba2+、Br-、CO32-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.如圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類(lèi),相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)兩種物質(zhì)都是非電解質(zhì)的是A(填分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào),下同),兩種物質(zhì)在水溶液中都能導(dǎo)電的是D.
(2)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)C表示B.
A.兩物質(zhì)一定不與同一種酸反應(yīng)   B.兩物質(zhì)都是電解質(zhì)  
C.兩物質(zhì)都是鐵鹽             D.兩物質(zhì)可以通過(guò)一步反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化
(3)上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì),此反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
(4)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水,加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液,加熱至液體呈紅褐色,得到的分散系稱為膠體,相應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.現(xiàn)有25℃101KPa條件下的NH3氣體49L(注:25℃101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol),則:
①該氣體所含原子總數(shù)為8NA
②該氣體的質(zhì)量為34g.
③該氣體溶于966mL水中,得到密度為0.9g/mL的氨水(溶質(zhì)為NH3),此氨水的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L.
④取出10.0mL該溶液,配成濃度為1.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是18ml.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的,能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是焓減小的反應(yīng)
B.熵增加的反應(yīng)通常是自發(fā)的,能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)
C.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
D.△G<0的反應(yīng)是自發(fā)的,因此在任何條件均可發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.對(duì)下列圖象的描述中,正確的
(  )
A.根據(jù)圖①可判斷正反應(yīng)的△H<0
B.圖②可表示壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng) 2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響,P2 的壓強(qiáng)大
C.圖③可以表示的反應(yīng)為 2A(g)+B(g)?C(g)△H<0
D.圖④表示一定條件下,在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行的反應(yīng):NO(g)+NO2(g)?N2O3(g)△H<0,t1 時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一定量的水吸收氨氣后制得溶液(密度為0.915g•cm-3).該溶液中氨水的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L,試計(jì)算:
(1)該氨水中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.3%.
(2)1體積水需吸收378體積氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)可制得上述氨水
(3)取a/5mL的上述氨水,稀釋到5a  mL,所得溶液中氨水的物質(zhì)的量濃度約為0.48mol/L.(本題中氨水稀釋過(guò)程中的其它變化忽略不計(jì),水的密度以1.00g•cm-3計(jì))

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