【題目】—定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）

A. pH=5 的H2S溶液中，c(H+)>c(HS-)=1×10-5mol/L

B. 將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：

C. pH之和為14的H2C2O4與NaOH 溶液混合：c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)

D. 0.1 mol / L 的硫酸銨溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

【答案】B

【解析】A.H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠遠大于第二步，則溶液中c（H+）=1×10-5mol/L＞c（HS-），故A錯誤；B.酸性：H2CO3>HCO3-，等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，所以，故B正確；C.根據(jù)溶液呈電中性，該濃度關(guān)系不符合電荷守恒，故C錯誤；D.水解程度是微弱的，則在硫酸銨[（NH4）2SO4]溶液中，c(NH4＋ )>c(SO42-)，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，通電后，發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍色加深。下列說法正確的是

A．A極為負極，Cu為陽極

B．左燒杯溶液和右燒杯溶液的pH都變小

C．左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

D．左燒杯溶液濃度變大，右燒杯溶液濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問題：

NH3·H2O

2×10－5

HNO2

7×10－4

HClO

3×10－8

H2CO3

K1＝4×10－7 K2＝4×10－11

（1）常溫下，等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c(NH)較小，試分析原因： 。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是 ，NO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝ mol·L－1(保留兩位有效數(shù)字)。

（2）常溫下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH 7 (填“>”、“<”或“＝”)；反應(yīng)NH3·H2O＋H2CO3NH＋HCO＋H2O的平衡常數(shù)K＝ 。

(3) 少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．有濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液：

（1）若三種溶液氫離子濃度依次為a1、a2、a3 mol/L，則它們的大小關(guān)系為___________________。

（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成鹽的物質(zhì)的量依次為b1、b2、b3mol，則它們的大小關(guān)系是___________________。

（3）分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需酸溶液的體積依次為V1、V2、V3Ｌ，則其大小關(guān)系是_________________。

（4）分別與鋅反應(yīng)，開始是產(chǎn)生H2的速率為ν1、ν2、ν3， 則其大小關(guān)系是_________________。

（5）若三種溶液由水電離出的H+濃度依次為c1、c2、c3mol/L，則它們的大小關(guān)系是_____________。

II．相同條件下的pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：

（1）取等體積兩溶液，分別稀釋pH=4時，兩者加水量的關(guān)系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同）

（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者_________后者；

（3）各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應(yīng)后，兩溶液pH大小關(guān)系是：前者______ ____后者。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件己略去）。A是常見的金屬單質(zhì)， B是常見的強酸，D是常見的氣體單質(zhì),E是空氣中含量最多的氣體，I是既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的氧化物，G是最常見的無色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質(zhì)量為41g/ mol）。

請回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為___________。

（2）F的電子式為___________。

（3）G的結(jié)構(gòu)式為___________。

(4)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________。

(5)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是( )

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B. 該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1molO2，有44g CO2被還原

D. a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．c(H+)=c(CH3COO-)

B．加水稀釋時增大

C．與pH = 12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性

D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，電離常數(shù)Ka變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鉛蓄電池充電時，陽極質(zhì)量增大

B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小

C. 標準狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023

D. 室溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I. NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃。

（1）催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。

已知：反應(yīng)①：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1

反應(yīng)②：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6 kJ·molˉ1

寫出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式：______________________________。

（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應(yīng)①，測得不同時間的NH3和O2的濃度如下表：

時間（min）

0

5

10

15

20

25

C(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

C(O2)/mol·L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關(guān)敘述正確的是___________（填選項字母）。

A.使用催化劑，可加快反應(yīng)速率

B.若測得容器內(nèi)4v正（NH3）=6v逆（H2O）時，說明反應(yīng)已達平衡

C.當容器內(nèi)=1時，說明反應(yīng)已達平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1

II.實驗室通常用MnO2作催化劑分解H2O2，已知CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實驗興趣小組的同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實驗報告：

（1）實驗過程：在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。

實驗現(xiàn)象：__________________________________________________。

實驗結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。

（2）已知FeCl3溶液在水中可解離出Fe3＋和Cl－，同學(xué)們提出以下猜想：

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促進H2O2分解的微粒

甲同學(xué)

H2O

乙同學(xué)

Fe3＋

丙同學(xué)

Cl－

你認為最不可能的是_______同學(xué)的猜想，理由是____________________________。

（3）同學(xué)們對余下的兩個猜想用實驗進行了探究，請你仔細分析后完成表格：

實驗過程

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl，把帶火星的木條伸入試管.

無明顯現(xiàn)象

_______________

向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把帶火星的木條伸入試管.

_______________

_______________

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同步練習(xí)冊答案