【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列化學(xué)應(yīng)用的判斷和解釋均正確的是
選項(xiàng) | 化學(xué)應(yīng)用 | 判斷及解釋 |
A | 燃燒法可以鑒別羊毛和棉線 | 對(duì)。羊毛的主要成分是蛋白質(zhì),燃燒有燒焦羽毛氣味。 |
B | 高錳酸鉀可用于水果保鮮 | 錯(cuò)。因?yàn)楦咤i酸鉀會(huì)氧化水果中的有機(jī)物 |
C | SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 | 對(duì)。因?yàn)镾iO2有導(dǎo)電性 |
D | 誤食重金屬鹽引起人體中毒均可以喝大量食鹽水解毒 | 對(duì)。因?yàn)槭雏}水有解毒功能 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元索A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子序數(shù)之差為8 , A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15, B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是( )
A. A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性
B. B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性
C. 氫化物的穩(wěn)定性:C>D
D. 簡(jiǎn)單離子的半徑:B>C > >D>A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用CuSO4·5H2O晶體配制2mol/L的CuSO4溶液450mL,請(qǐng)回答下列問題:
(1)CuSO4·5H2O屬于___________(填“純凈物”或“混合物”)。
(2) 配制2mol/L的CuSO4溶液450mL,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為___________(選填①250 mL、②500 mL、③1000 mL)。此時(shí)稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為___________。
(3)已知某同學(xué)整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了以下的操作步驟:檢查氣密性、計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。請(qǐng)你判斷其操作___________(填“是”或“否”)完整。其中定容的具體操作為___________。
(4)容量瓶上除了標(biāo)有容量與刻度線,還應(yīng)標(biāo)有___________。
(5)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響(用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫):
①配制前,容量瓶中有少量蒸餾水:___________。
②稱量時(shí),所用的砝碼已生銹:___________。
③轉(zhuǎn)移時(shí),不小心將溶液濺出一些:___________。
④定容時(shí),俯視溶液的凹液面:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知:2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1048.9 kJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=== N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.2 kJ/mol
則N2(g)+2O2(g)===N2O4 (l) ΔH3=_________ kJ/mol
(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,ΔH)與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關(guān)。
已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ/mol,斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ,斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ,則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為________kJ。
(3).根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式:
2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol,
2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ/mol,
2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol。
判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系_______>________>_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下用0.02mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差:①多加了一滴NaOH,②少加了一滴NaOH(設(shè)1滴為0.05mL), 則①和②溶液中c(OH-)比值是( )
A. 1 B. 10-4 C. 104 D. 4×104
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2;FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2;當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,燒杯底部不可能出現(xiàn)的是( )
A.無鐵無銅 B. 有銅無鐵 C.有鐵有銅 D.有鐵無銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為 ,X的相對(duì)原子質(zhì)量為
(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml,它的物質(zhì)的量濃度為
(3)將4 g NaOH溶于 g水中,可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20:1,此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,672ml某氣體質(zhì)量為0.84g,該氣體摩爾質(zhì)量為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某待測(cè)液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-離子中的一種或幾種,現(xiàn)通過下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn):
I.觀察待測(cè)液的顏色,溶液呈無色;
Ⅱ,取少量待測(cè)液,滴加NaOH溶液,先無明顯現(xiàn)象,后有白色沉淀生成;
Ⅲ.另取少量待測(cè)液,加入BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象。
回答下列問題:
(1)據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定大量存在的離子是___________,一定不能大量存在的離子是________,不能確定是否存在的離子是_____________。
(2)依次寫出Ⅱ中加入NaOH溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________,______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重大科技進(jìn)展中的其中一項(xiàng)為:儲(chǔ)氫碳納米管研究獲重大進(jìn)展,用電弧法合成碳納米管,常伴有大量雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?捎醚趸ㄌ峒。其反應(yīng)式為:
K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O+CO2↑
(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + CO2↑
(2)此反應(yīng)的氧化劑為 ;氧化產(chǎn)物是 。(填化學(xué)式)
(3)要使10mL 1.0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液被還原,至少要加入 ml2.0 mol·L-1的H2SO4溶液。
(4)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 (填選項(xiàng)編號(hào))
A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.還原性
(5)在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí),出現(xiàn)多套配平系數(shù),如:
a.7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O
b.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
c.9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O
用H218O2進(jìn)行示蹤實(shí)驗(yàn)(18O為示蹤原子),證實(shí)生成的氧氣全部是18O2,僅據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問題:
H2O2僅起還原劑作用的化學(xué)方程式是 (填序號(hào)a、b、c)。
研究三個(gè)化學(xué)方程式各組系數(shù)的變化規(guī)律,寫出符合該規(guī)律的一個(gè)新的化學(xué)方程式 。
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