【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列化學(xué)應(yīng)用的判斷和解釋均正確的是

選項(xiàng)

化學(xué)應(yīng)用

判斷及解釋

A

燃燒法可以鑒別羊毛和棉線

對(duì)。羊毛的主要成分是蛋白質(zhì),燃燒有燒焦羽毛氣味。

B

高錳酸鉀可用于水果保鮮

錯(cuò)。因?yàn)楦咤i酸鉀會(huì)氧化水果中的有機(jī)物

C

SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維

對(duì)。因?yàn)镾iO2有導(dǎo)電性

D

誤食重金屬鹽引起人體中毒均可以喝大量食鹽水解毒

對(duì)。因?yàn)槭雏}水有解毒功能

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì),燃燒有燒焦羽毛氣味,而棉線是纖維素,可用燃燒的方法鑒別,故A正確;B.高錳酸鉀會(huì)氧化水果中的有機(jī)物乙烯,用于水果保鮮,故B錯(cuò)誤;CSiO2可用于制備光導(dǎo)纖維是因SiO2傳輸光的能力強(qiáng),可使光全反射,與導(dǎo)電性無頭,故C錯(cuò)誤;D.誤食重金屬鹽引起人體中毒均可以喝牛奶解毒,故D錯(cuò)誤;答案為A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元索A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子序數(shù)之差為8 , A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15, B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是( )

A. A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性

B. B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性

C. 氫化物的穩(wěn)定性:C>D

D. 簡(jiǎn)單離子的半徑:B>C > >D>A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用CuSO4·5H2O晶體配制2mol/LCuSO4溶液450mL,請(qǐng)回答下列問題:

1CuSO4·5H2O屬于___________(填純凈物混合物)。

2) 配制2mol/LCuSO4溶液450mL,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為___________(選填①250 mL、②500 mL、③1000 mL)。此時(shí)稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為___________

3)已知某同學(xué)整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了以下的操作步驟:檢查氣密性、計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。請(qǐng)你判斷其操作___________(填)完整。其中定容的具體操作為___________

4)容量瓶上除了標(biāo)有容量與刻度線,還應(yīng)標(biāo)有___________。

5)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響(用偏大、偏小無影響填寫):

配制前,容量瓶中有少量蒸餾水:___________

稱量時(shí),所用的砝碼已生銹:___________。

轉(zhuǎn)移時(shí),不小心將溶液濺出一些:___________。

定容時(shí),俯視溶液的凹液面:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知:2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1048.9 kJ/mol

N2H4(l)+O2(g)=== N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.2 kJ/mol

則N2(g)+2O2(g)===N2O4 (l) ΔH3=_________ kJ/mol

(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,ΔH)與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關(guān)。

已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ/mol,斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ,斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ,則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為________kJ。

(3).根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式:

2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol,

2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ/mol,

2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol。

判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系_______>________>_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下用002mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/LH2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差:多加了一滴NaOH,少加了一滴NaOH(設(shè)1滴為005mL), 則溶液中c(OH-)比值是( )

A. 1 B. 10-4 C. 104 D. 4×104

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2;FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2;當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

A.無鐵無銅 B. 有銅無鐵 C.有鐵有銅 D有鐵無銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】115.6 g Na2X含Na+ 0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為 ,X的相對(duì)原子質(zhì)量為

2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml,它的物質(zhì)的量濃度為

3將4 g NaOH溶于 g水中,可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20:1,此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

4標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,672ml某氣體質(zhì)量為0.84g,該氣體摩爾質(zhì)量為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某待測(cè)液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-離子中的一種或幾種,現(xiàn)通過下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn):

I.觀察待測(cè)液的顏色,溶液呈無色;

,取少量待測(cè)液,滴加NaOH溶液,先無明顯現(xiàn)象,后有白色沉淀生成;

.另取少量待測(cè)液,加入BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象。

回答下列問題:

(1)據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定大量存在的離子是___________,一定不能大量存在的離子是________,不能確定是否存在的離子是_____________。

(2)依次寫出中加入NaOH溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________,______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重大科技進(jìn)展中的其中一項(xiàng)為:儲(chǔ)氫碳納米管研究獲重大進(jìn)展,用電弧法合成碳納米管,常伴有大量雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?捎醚趸ㄌ峒。其反應(yīng)式為:

K2Cr2O7+C+H2SO4Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O+CO2

(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + CO2

(2)此反應(yīng)的氧化劑為 ;氧化產(chǎn)物是 。(填化學(xué)式)

(3)要使10mL 1.0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液被還原,至少要加入 ml2.0 mol·L-1的H2SO4溶液。

(4)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 (填選項(xiàng)編號(hào))

A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.還原性

(5)在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí),出現(xiàn)多套配平系數(shù),如:

a.7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2+K2SO4+10H2O

b.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O

c.9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2+K2SO4+12H2O

用H218O2進(jìn)行示蹤實(shí)驗(yàn)(18O為示蹤原子),證實(shí)生成的氧氣全部是18O2,僅據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問題:

H2O2僅起還原劑作用的化學(xué)方程式是 (填序號(hào)a、b、c)。

研究三個(gè)化學(xué)方程式各組系數(shù)的變化規(guī)律,寫出符合該規(guī)律的一個(gè)新的化學(xué)方程式

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