下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

　

A．

稀硫酸跟鐵反應：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

　

B．

稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH﹣=H2O

　

C．

碳酸鈣放入稀鹽酸中：CO32+2H+=CO2↑+H2O

　

D．

稀鹽酸放入碳酸鈉中：CO32+2H+=CO2↑+H2O


考點：

離子方程式的書寫．

專題：

離子反應專題．

分析：

A．反應生成硫酸亞鐵和氫氣；

B．漏寫生成硫酸鋇的離子反應；

C．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；

D．反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答：

解：A．稀硫酸跟鐵反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；

C．碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子反應為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯誤；

D．稀鹽酸放入碳酸鈉中的離子反應為CO32+2H+=CO2↑+H2O，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、置換反應的離子反應考查，題目難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下,不可能與NaHCO3溶液反應生成氣體的物質是(　　)

A.酸　　　B.堿　　　C.鹽　　　D.氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：


右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�

　

A．

常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高

　

B．

Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

　

C．

W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

　

D．

Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：


表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題（凡涉及的物質均用化學式表示）：

（1）a的氫化物的分子構型為　　，中心原子的雜化形式為　　；d的最高價氧化物的分子構型為　　，中心原子的雜化形　，該分子是　　（填“極性”或“非極性”）分子．

（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是　　，原因是：　　．

（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，寫出該配合離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）　　．

（4）f（NH3）5BrSO4可形成兩種配合物，已知f3+的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結構，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時，產生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學式為　　，該配合物的配體是　　、　　；

（5）c單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．

c單質晶體中原子的配位數(shù)為　　．若已知c的原子半徑為r，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質量為M．該晶體的密度為　　（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


蛋白質的下列過程中，可逆的是（　�。�

　

A．

鹽析

B．

變性

C．

煮熟

D．

加入濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na2CO3俗名純堿，下列對Na2CO3采用不同分類法的分類．不正確的是（　　）

　

A．

Na2CO3是堿

B．

Na2CO3是鹽

C．

Na2CO3是正鹽

D．

Na2CO3是鈉鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：


在相同條件下焚燒下列物質，污染大氣最嚴重的是（　�。�

　

A．

聚氯乙烯

B．

聚乙烯

C．

聚丙烯

D．

氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


1.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應，放出 57.4kJ的熱量．表示該反應的中和熱的熱化學方程式正確的是（　�。�

　

A．

NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=+57.4kJ•mol﹣1

　

B．

NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1

　

C．

NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ•mol﹣1

　

D．

NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列條件的改變，一定能加快化學反應速率的是（　　）

　

A．

增大壓強

B．

升高溫度

　

C．

增大反應物的量

D．

減小生成物的濃度

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