Question

16．（1）微粒${\;}_{11}^{23}$Na⁺中質(zhì)子數(shù)是11，中子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10．
（2）下列3種不同粒子 ${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H表示1種元素，3種核素，${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互稱為同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同．（填“相似”或“不同”）
（3）${\;}_{11}^{24}$Mg表示Mg原子核外電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是M層（填符號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）在陽離子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)；
（2）根據(jù)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定分析，根據(jù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核數(shù)、同位素的概念判斷，同位素最外層電子數(shù)相同；
（3）距離原子核越遠(yuǎn)，能層能量越高能量越高，Mg原子核外電子排到M層．

解答 解：（1）因²³₁₁Na⁺的質(zhì)子數(shù)為11，質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=23-11=12，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)=11-1=10，故答案為：11；12；10；
（2）元素就是具有相同的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，₁¹H、₁²H、₁³H的質(zhì)子數(shù)都是1，所以3種不同粒子${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H表示同一種元素氫元素；
核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；₁¹H、₁²H、₁³H的質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別為0、1、2，屬于三種核數(shù)；
具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素；₁¹H、₁²H、₁³H的質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別為0、1、2，屬于同位素；
同位素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故答案為：1；3；同位素；相同；
（3）²⁴₁₂Mg的電子數(shù)為12，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²，距離原子核越遠(yuǎn)，能層能量越高，因此能量最高的為M層，故答案為：M．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的表示式、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N的計(jì)算和核外電子排布規(guī)律，解答此類題，除了解核組成符號(hào)外，還要記住兩個(gè)關(guān)系：A═Z+N，質(zhì)子數(shù)═核外電子數(shù)═原子序數(shù)═質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)．